Chlorid Horečnatý: Chemická zlúčenina

Bezpečnosť
	Globálny harmonizovaný systém; klasifikácie a označovania chemikálií
	Hrozby
Vety H	žiadne vety H
Vety EUH	žiadne vety EUH
Vety P	žiadne vety P
	Európska klasifikácia látok
	Hrozby
	Škodlivá; látka; (Xn)
Vety R	R36/37/38
Vety S	S22, S24/25, S26, S37/39

	Chlorid horečnatý
	Chlorid horečnatý
	Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	MgCl2; MgCl2 • 6 H2O
Vzhľad	biele kryštáliky alebo prášok
	Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	95,2 u (bezvodý); 203,3 u (hexahydrát)
Molárna hmotnosť	95,211 g/mol (bezvodý); 203,303 g/mol (hexahydrát)
Teplota topenia	708 °C (bezvodý); 117,2 °C (hexahydrát)
Teplota varu	1 412 °C
Hustota	2,325 g/cm³; (25 °C); 2,316 g/cm³ (30 °C); 1,569 g/cm³ (17 °C, hexahydrát); 1,276 g/cm³ (20 °C, 30% roztok)
Rozpustnosť	vo vode:; Bezvodý; 52,9 g/100 ml (0 °C); 53,8 g/100 ml (10 °C); 54,8 g/100 ml (20 °C); 55,5 g/100 ml (25 °C); 56 g/100 ml (30 °C); 58 g/100 ml (40 °C); 61,3 g/100 ml (60 °C); 65,8 g/100 ml (80 °C); 73 g/100 ml (100 °C); Hexahydrát; 282,43 g/100 ml (0 °C); 304,35 g/100 ml (20 °C); 403,72 g/100 ml (60 °C); 578,29 g/100 ml (80 °C); 895,56 g/100 ml (100 °C); v polárnych rozpúšťadlách:; Metanol; 15,5 g/100 ml (0 °C); 16 g/100 ml (20 °C); 17,8 g/100 ml (40 °C); 20,4 g/100 ml (60 °C); 16 g/100 ml (20 °C, hexahydrát); Etanol; 3,6 g/100 ml (0 °C); 5,6 g/100 ml (20 °C); 10 g/100 ml (40 °C); 15,9 g/100 ml (60 °C); 5,6 g/100 ml (20 °C, hexahydrát); Pyridín; 1,28 g/100 ml (0 °C); 1,06 g/100 ml (20 °C)
	Termochemické vlastnosti
Entropia topenia	417 J/g
Entropia varu	1 440 J/g
Entropia rozpúšťania	-1 595 J/g
Štandardná zlučovacia entalpia	−641,8 kJ/mol (bezvodý); −2 499,6 kJ/mol (hexahydrát)
Štandardná entropia	89,9 J K−1mol−1 (bezvodý); 366 J K−1 mol−1 (hexahydrát)
Štandardná Gibbsová energia	−592,5 kJ/mol (bezvodý); −2 115,6 kJ/mol (hexahydrát)
Merná tepelná kapacita	0,747 J K−1 g−1 (bezvodý); 1,549 J K−1 g−1 (hexahydrát)
Bezpečnosť
	Globálny harmonizovaný systém; klasifikácie a označovania chemikálií
	Hrozby
Vety H	žiadne vety H
Vety EUH	žiadne vety EUH
Vety P	žiadne vety P
	Európska klasifikácia látok
	Hrozby
	Škodlivá; látka; (Xn)
Vety R	R36/37/38
Vety S	S22, S24/25, S26, S37/39
	Ďalšie informácie
Číslo CAS	7786-30-3 (bezvodý); 7791-18-6 (hexahydrát)
EINECS číslo	232-094-6
Číslo RTECS	OM2975000
	Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. ; Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
	Chemický portál

Táto zlúčenina je typický iónový halogenid, ktorý sa veľmi dobre rozpúšťa vo vode. Chlorid horečnatý sa získava z morskej vody. Bezvodý chlorid horečnatý sa používa na výrobu kovového horčíka. V potravinárstve sa označuje E číslom E511.

Chlorid horečnatý sa vyskytuje v morskej vode.

Použitie

Vodný roztok sa používa na plnenie nemrznúcich zmesí. Napríklad sa používa na plnenie pneumatík, ako záťaže traktorov.
Elektrolýzou taveniny chloridu horečnatého sa vyrába kovový horčík.

V niektorých krajinách (napríklad v Česku a Slovinsku) sa v nepatrnom rozsahu používa ako posypová soľ (resp. prímes) na zimný posyp. Je však vhodný iba pre likvidačný posyp, nie pre preventívne posyp.

Potravinárstvo

Používa sa na zachovanie pôvodných farieb a aj ako ochucujúca a spevňujúca látka. S jej využitím sa môžeme stretnúť pri výrobe sójového syra tofu, či v čerstvých plátkoch mäsa, ktoré zmäkčuje. Dá sa použiť aj ako náhrada kuchynskej soli.

V Slovenskej republike, celej Európskej únii a USA je povolené pridávať látku do potravín.

Výroba

Chlorid horečnatý je možné vyrobiť napríklad neutralizáciou hydroxidu horečnatého kyselinou chlorovodíkovou:

Mg(OH)₂ + 2 HCl → MgCl₂ + 2 H₂O

ďalšou možnosťou prípravy je spaľovanie kovového horčíka v elementárnym chlóru:

Mg + Cl₂ → MgCl₂

Účinky

Chlorid horečnatý sa v potravinárstve považuje za bezpečnú látku a ako zdroj horčíka v ľudskom tele.

Podobné látky

Bromid horečnatý
Fluorid horečnatý
Jodid horečnatý
Chlorid bárnatý
Chlorid berýlnatý
Chlorid rádnatý
Chlorid strontnatý
Chlorid vápenatý

Referencie

Iné projekty

Commons ponúka multimediálne súbory na tému Chlorid horečnatý

Literatúra

Dr. Heinrich Remy, Anorganická chémia 1. diel, 1. vydania 1961
GREENWOOD, Norman Neill; EARNSHAW, Alan. Chemie prvků. 1. vyd. Zväzok 1. Praha : Informatorium, 1993. 2 zv. ISBN 80-85427-38-9. (po česky)
VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid hořečnatý na českej Wikipédii.

This article uses material from the Wikipedia Slovenčina article Chlorid horečnatý, which is released under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 license ("CC BY-SA 3.0"); additional terms may apply (view authors). Obsah je dostupný pod licenciou CC BY-SA 4.0, pokiaľ nie je uvedené inak. Images, videos and audio are available under their respective licenses.
®Wikipedia is a registered trademark of the Wiki Foundation, Inc. Wiki Slovenčina (DUHOCTRUNGQUOC.VN) is an independent company and has no affiliation with Wiki Foundation.