Chlorid hořečnatý (chemický vzorec MgCl2) je bílá, hygroskopická látka, která tvoří několik hydrátů s obecným vzorcem MgCl2•x(H2O).
Tato sloučenina je typický iontový halogenid, který se velmi dobře rozpouští ve vodě. Chlorid hořečnatý se získává z mořské vody. Bezvodý chlorid hořečnatý se používá na výrobu kovového hořčíku.
Chlorid hořečnatý | |
---|---|
Krystalická forma | |
Obecné | |
Systematický název | Chlorid hořečnatý |
Anglický název | Magnesium chloride |
Německý název | Magnesiumchlorid |
Sumární vzorec | MgCl2 MgCl2• 6 H2O |
Vzhled | bílé krystalky nebo prášek |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 7786-30-3 7791-18-6 (hexahydrát) |
Číslo RTECS | OM2975000 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 95,211 g/mol 203,303 g/mol (hexahydrát) |
Molární koncentrace cM | 4,021 mol/dm3 (20 °C, 30% roztok) |
Teplota tání | 708 °C 117,2 °C (hexahydrát) |
Teplota varu | 1 412 °C |
Hustota | 2,325 g/cm3 (25 °C) 2,316 g/cm3 (30 °C) 1,569 g/cm3 (17 °C, hexahydrát) 1,276 g/cm3 (20 °C, 30% roztok) |
Dynamický viskozitní koeficient | 4,12 cP (808 °C) 7,017 cP (20 °C, 30 % roztok) |
Kinematický viskozitní koeficient | 5,498 cS (20 °C, 30% roztok) |
Index lomu | nDa= 1,675 nDc= 1,59 hexahydrát nDa= 1,495 nDa= 1,507 nDa= 1,528 30% roztok nD= 1,415 |
Rozpustnost ve vodě | 52,9 g/100 g (0 °C) 53,8 g/100 g (10 °C) 54,8 g/100 g (20 °C) 55,5 g/100 g (25 °C) 56 g/100 g (30 °C) 58 g/100 g (40 °C) 61,3 g/100 g (60 °C) 65,8 g/100 g (80 °C) 73 g/100 g (100 °C) hexahydrát 282,43 g/100 g (0 °C) 304,35 g/100 g (20 °C) 403,72 g/100 g (60 °C) 578,29 g/100 g (80 °C) 895,56 g/100 g (100 °C) |
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | Methanol 15,5 g/100 g (0 °C) 16 g/100 g (20 °C) 17,8 g/100 g (40 °C) 20,4 g/100 g (60 °C) 16 g/100 g (20 °C, hexahydrát) Ethanol 3,6 g/100 g (0 °C) 5,6 g/100 g (20 °C) 10 g/100 g (40 °C) 15,9 g/100 g (60 °C) 5,6 g/100 g (20 °C, hexahydrát) Pyridin 1,28 g/100 g (0 °C) 1,06 g/100 g (20 °C) |
Měrná magnetická susceptibilita | −6,259×10−6 cm3g−1 −5,74×10−6 cm3g−1 |
Povrchové napětí | 67 mN/m (720 °C) 65 mN/m (900 °C) |
Struktura | |
Krystalová struktura | Šesterečná Jednoklonná (hexahydrát) |
Hrana krystalové mřížky | a= 718 pm c= 1 760 pm hexahydrát a= 990 pm b= 715 pm c= 610 pm |
Koordinační geometrie | Oktaedr |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −641,8 kJ/mol −2 499,6 kJ/mol (hexahydrát) |
Entalpie tání ΔHt | 417 J/g |
Entalpie varu ΔHv | 1 440 J/g |
Entalpie rozpouštění ΔHrozp | −1 595 J/g |
Standardní molární entropie S° | 89,9 JK−1mol−1 366 JK−1mol−1 (hexahydrát) |
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −592,5 kJ/mol −2 115,6 kJ/mol (hexahydrát) |
Izobarické měrné teplo cp | 0,747 JK−1g−1 1,549 J K−1g−1 (hexahydrát) |
Bezpečnost | |
Nebezpečí | |
R-věty | Žádná rizika |
S-věty | S22, S24/25 |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
V některých zemích (například v České republice a Slovinsku) se v nepatrném rozsahu používá jako posypová sůl (resp. příměs) pro zimní posyp. Je však vhodný pouze pro likvidační posyp, nikoliv pro preventivní posyp.
Chlorid hořečnatý je možné vyrobit například neutralizací hydroxidu hořečnatého kyselinou chlorovodíkovou:
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
další možností přípravy je spalování kovového hořčíku v chloru:
Mg + Cl2 → MgCl2
This article uses material from the Wikipedia Čeština article Chlorid hořečnatý, which is released under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 license ("CC BY-SA 3.0"); additional terms may apply (view authors). Text je dostupný pod CC BY-SA 4.0, pokud není uvedeno jinak. Images, videos and audio are available under their respective licenses.
®Wikipedia is a registered trademark of the Wiki Foundation, Inc. Wiki Čeština (DUHOCTRUNGQUOC.VN) is an independent company and has no affiliation with Wiki Foundation.