Il cloruro di magnesio è il composto inorganico di formula MgCl2.
Esiste anche in varie forme idrate MgCl2 • nH2O; di queste, comune è l'esaidrato MgCl2 • 6H2O. In condizioni normali questi composti sono solidi incolori e inodori, tipici alogenuri ionici, molto solubili in acqua. In natura si trova in molte salamoie e laghi salati, nonché in vari minerali, tra i quali bischofite, MgCl2 • 6H2O, e carnallite, KCl • MgCl2 • 6H2O. L'utilizzo principale del cloruro di magnesio è nella produzione di magnesio metallico; è usato inoltre come additivo alimentare e in numerose altre applicazioni.
Cloruro di magnesio | |
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Nomi alternativi | |
E511 | |
Caratteristiche generali | |
Formula bruta o molecolare | MgCl2 |
Massa molecolare (u) | 95,211 (anidro) 203,31 (esaidrato) |
Aspetto | solido incolore |
Numero CAS | 7791-18-6 (esaidrato) | (anidro)
Numero EINECS | 232-094-6 |
PubChem | 24584 |
DrugBank | DB09407 |
SMILES | [Mg+2].[Cl-].[Cl-] |
Proprietà chimico-fisiche | |
Densità (g/cm3, in c.s.) | 2,32 (anidro) 1,569 (esaidrato) |
Densità (kg·m−3, in c.s.) | 5,252 |
Indice di rifrazione | 1,675 (anidro) 1,569 (esaidrato) |
Solubilità in acqua | anidro 54,3 g/100 ml (20 °C) 72,6 g/100 mL (100 °C) esaidrato 157 g/100 mL (20 °C) |
Temperatura di fusione | 987 (714 °C) (decomposizione) |
Temperatura di ebollizione | 1685 (1412 °C) |
Proprietà termochimiche | |
ΔfH0 (kJ·mol−1) | –641,8 (anidro) –2501 (esaidrato) |
ΔfG0 (kJ·mol−1) | –592,2 (anidro) –2116 (esaidrato) |
S0m(J·K−1mol−1) | 89,7 (anidro) 366 (esaidrato) |
C0p,m(J·K−1mol−1) | 71,4 (anidro) 315 (esaidrato) |
Proprietà tossicologiche | |
DL50 (mg/kg) | 8100 ratto orale |
Indicazioni di sicurezza | |
Frasi H | --- |
Consigli P | --- |
MgCl2 è un composto ionico. La forma anidra cristallina ha una cella elementare tipo CdCl2, dove l'atomo di magnesio ha coordinazione ottaedrica. Esistono molte forme idrate di formula generale MgCl2 • nH2O, che perdono progressivamente acqua al crescere della temperatura: n = 12 (-16,4 °C), 8 (-3,4 °C), 6 (116,7 °C), 4 (181 °C), 2 (ca. 300 °C). Nella forma esaidrata lo ione Mg2+ ha ancora coordinazione ottaedrica, ma è legato a sei molecole d'acqua.
Commercialmente il cloruro di magnesio si può estrarre da salamoie, dall'acqua di mare o dai minerali bischofite, MgCl2 • 6H2O, e carnallite, KCl • MgCl2 • 6H2O. Per queste vie si ottiene l'esaidrato MgCl2 • 6H2O; da questo si può ottenere il prodotto anidro con una varietà di processi industriali di disidratazione.
Il prodotto anidro si può ottenere anche trattando a caldo l'ossido di magnesio con coke e cloro:
MgCl2 si forma inoltre come sottoprodotto nel processo Kroll per la produzione di titanio metallico:
In laboratorio si può ottenere cloruro di magnesio da idrossido di magnesio e acido cloridrico, o per reazione tra magnesio e acido cloridrico:
Il cloruro di magnesio ha numerosissime applicazioni. La più importante è come materiale di partenza per la produzione di magnesio metallico per via elettrolitica ad alta temperatura:
Tra le altre applicazioni, è usato nella manifattura di tessuti, carta, materiali ignifughi e cementi. Mescolato con ossido di magnesio, forma il cemento magnesicico. Viene inoltre usato come agente flocculante nel trattamento delle acque.
Nell'industria alimentare è usato come regolatore di acidità, agente rassodante, esaltatore di sapidità e anti-agglomerante. Nell'Unione europea è l'additivo alimentare E511, senza limiti di utilizzo sia negli alimenti che nell'agricoltura biologica. Viene utilizzato anche nell'industria farmaceutica e cosmetica. Può essere utilizzato come coagulante nella preparazione del tofu.
Viene inoltre usato per creare soluzioni con punto di ebollizione attorno a 154°C per effettuare prove di corrosione (Stress Corrosion Cracking) secondo la normativa ASTM G36.
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