Permanganat je so permanganatne kiseline čiji kiselinski ostatak (anjon) ima formulu MnO4-.
Oksidacioni broj mangana je +7.
Permanganati se mogu dobiti iz manganata; delovanjem kiseline, anodnom oksidacijom ili oksidacijom hlorom:
U odnosu na pertehnate i perrenate, permanganati su najmanje stabilni pri zagrevanju. Tako, kalijum-permanganat gubi kiseonik pri 200 °C, dok je za raspad kalijum-perrenata potrebna znatno viša temperatura. Stabilan je u širokom području pH, ali se sporo raspada u kiseloj sredini:
Ova reakcija se ubrzava na svetlosti, pa je zato potrebno rastvore permanganata čuvati u tamnim bocama. Zbog toga što se raspada u kiseloj sredini, pH tog rastvora treba da bude nešto više od 7.
Permanganatni anjon je jako oksidaciono sredstvo:
Permanganat se u kiseloj sredini pri tome redukuje do Mn2+ - jona. Standardni redoks potencijal iznosi +1,51 V.
U slabo - baznoj ili neutralnoj sredini permanganat se redukuje do mangan-dioksida:
Standardni redoks potencijal iznosi +1,23 V.
U jakim bazama, redukcija ide do manganata:
Standardni redoks potencijal je +0,56 V.
Najpoznatiji su permanganati alkalnih metala, pre svega kalijum-permanganat, ali i natrijum-permanganat. Manje poznati su barijum-permanganat i srebro-permanganat.
This article uses material from the Wikipedia Srpskohrvatski / Српскохрватски article Permanganat, which is released under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 license ("CC BY-SA 3.0"); additional terms may apply (view authors). Sadržaj je dostupan pod CC BY-SA 4.0 osim ako je drugačije navedeno. Images, videos and audio are available under their respective licenses.
®Wikipedia is a registered trademark of the Wiki Foundation, Inc. Wiki Srpskohrvatski / Српскохрватски (DUHOCTRUNGQUOC.VN) is an independent company and has no affiliation with Wiki Foundation.