Atomska Orbitala

Pritom, elektron se zamišlja kao oblak negativnog naelektrisanja različite gustine i na osnovu toga se može konstatovati njegovo prisustvo. Veličina ovog prostora zavisi od samog elektrona ali se on najčešće zadržava u blizini atomskog jezgra.

Postoje s, p, d i f-orbitale. Svaki s- podnivo sadrži jednu s-orbitalu, svaki p-podnivo sadrži tri p- orbitale, d-podnivo sadrži pet d- orbitala, a svaki f-podnivo sadrži sedam f-orbitala. U svakoj orbitali staje po dva elektrona, tako da na osnovu atomskog broja lako možemo odrediti raspored elektrona po orbitalama. Na primer: Mg-magnezijum-redni broj mu je 12, što je jednako broju protona kao i elektrona (svaki atom je elektronegativan u osnovnom stanju). Dakle uređenost njegovih orbitala izgleda: ${\displaystyle 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}$

 

Atomska orbitala na Wikimedijinoj ostavi

• Atomske orbitale
• Kovalentne veze i molekulske strukture Arhivirano 2009-02-10 na Wayback Machine-u
• Animacija vodonične orbitale