Toplina isparavanja ili standardna entalpija isparavanja (ΔHv) količina je toplinske energije koja je potrebna jednom molu tekućine za prelazak u plin, odnosno količina toplinske energije koju ista količina plina oslobodi prilikom prelaska u tekuće agregatno stanje.
Temperatura pri kojoj tvar mijenja agregatno stanje zove se vrelište ili kapljište, ovisno o tome promatra li se tvar koja vrije ili se ukapljuje.
Toplina isparavanja se može promatrati kao energija potrebna da se svladaju kemijske veze u tekućini. Helij ima vrlo nisku toplinu isparivanja 0,0845 kJ/mol, a Van der Waalsove sile između atoma helija su izuzetno slabe. S druge strane, molekule u tekućoj vodi se drže zajedno s relativno jakim vodikovim vezama, pa je toplina isparavanja za vodu 40,65 kJ/mol i iznosi 5 puta više od energije potrebne da se voda zagrije od 0 °C to 100 °C (cp = 75,3 J K−1 mol−1).
Toplina isparavanja za razne kemijske tvari, mjereno na temperaturama vrelišta.
Kemijske tvari | Toplina isparavanja (kJ mol-1) | Toplina isparavanja (kJ kg−1) |
---|---|---|
Amonijak | 23,35 | 1371 |
Butan | 21,0 | 320 |
Etanol | 38,6 | 841 |
Vodik | 0,46 | 451,9 |
Metan | 8,19 | 760 |
Metanol | 35,3 | 1104 |
Propan | 15,7 | 356 |
Fosfin | 14,6 | 429,4 |
Voda | 40,65 | 2257 |
Sears Zemansky: University Physics, Addison-Wesley Publishing Company, Sixth ed., 1982.
This article uses material from the Wikipedia Hrvatski article Toplina isparavanja, which is released under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 license ("CC BY-SA 3.0"); additional terms may apply (view authors). Sadržaji se koriste u skladu s CC BY-SA 4.0 osim ako nije drukčije navedeno. Images, videos and audio are available under their respective licenses.
®Wikipedia is a registered trademark of the Wiki Foundation, Inc. Wiki Hrvatski (DUHOCTRUNGQUOC.VN) is an independent company and has no affiliation with Wiki Foundation.