آنتالپی تبخیر(به انگلیسی: Enthalpy of Vaporization) یا گرمای نهان تبخیر، (نماد Δ v H _ }H} )، انرژی لازم برای تبدیل یک مایع به گاز (واحد: ژول بر مول) است.
گرمای تبخیر مولی، مقدار انرژی لازم برای تبخیر یک مول از مایع در دمای معین است. گرمای تبخیر یک مایع شامل انرژی لازم برای غلبه بر نیروهای جاذبه بین مولکولی و انرژی لازم برای انبساط گاز است.
برحسب کیلوژول بر مول
گروه → | ۱ | ۲ | ۳ | ۴ | ۵ | ۶ | ۷ | ۸ | ۹ | ۱۰ | ۱۱ | ۱۲ | ۱۳ | ۱۴ | ۱۵ | ۱۶ | ۱۷ | ۱۸ | |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
↓ دوره | |||||||||||||||||||
۱ | H ۰٫۴۴۹۳۶ | He ۰٫۰۸۴۵ | |||||||||||||||||
۲ | Li ۱۴۵٫۹۲ | Be ۲۹۲٫۴۰ | B ۴۸۹٫۷ | C ۳۵۵٫۸ | N ۲٫۷۹۲۸ | O ۳٫۴۰۹۹ | F ۳٫۲۶۹۸ | Ne ۱٫۷۳۲۶ | |||||||||||
۳ | Na ۹۶٫۹۶ | Mg ۱۲۷٫۴ | Al ۲۹۳٫۴ | Si ۳۰۰ | P ۱۲٫۱۲۹ | S ۱٫۷۱۷۵ | Cl ۱۰٫۲ | Ar ۶٫۴۴۷ | |||||||||||
۴ | K ۷۹٫۸۷ | Ca ۱۵۳٫۶ | Sc ۳۱۴٫۲ | Ti ۴۲۱ | V ۴۵۲ | Cr ۳۴۴٫۳ | Mn ۲۲۶ | Fe ۳۴۹٫۶ | Co ۳۷۶٫۵ | Ni ۳۷۰٫۴ | Cu ۳۰۰٫۳ | Zn ۱۱۵٫۳ | Ga ۲۵۸٫۷ | Ge ۳۳۰٫۹ | As ۳۴٫۷۶ | Se ۲۶٫۳ | Br ۱۵٫۴۳۸ | Kr ۹٫۰۲۹ |
۰–۱۰ kJ/mol | ۱۰–۱۰۰ kJ/mol | ۱۰۰–۳۰۰ kJ/mol | >۳۰۰ kJ/mol |
ترکیب | آنتالپی تبخیر (kJ mol-۱) | آنتالپی تبخیر (kJ kg-۱) |
---|---|---|
امونیاک | ۲۳٫۳۵ | ۱۳۷۱ |
بوتان | ۲۱٫۰ | ۳۲۰ |
اتانول | ۳۸٫۶ | ۸۴۱ |
هیدروژن | ۰٫۴۶ | ۴۵۱٫۹ |
متان | ۸٫۱۹ | ۷۶۰ |
متانول | ۴۳٫۵ | ۱۱۰۴ |
پروپان | ۱۵٫۷ | ۳۵۶ |
آب | 40/65 | ۲۴۵۰ |
This article uses material from the Wikipedia فارسی article آنتالپی تبخیر, which is released under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 license ("CC BY-SA 3.0"); additional terms may apply (view authors). محتوا تحت CC BY-SA 4.0 در دسترس است مگر خلافش ذکر شده باشد. Images, videos and audio are available under their respective licenses.
®Wikipedia is a registered trademark of the Wiki Foundation, Inc. Wiki فارسی (DUHOCTRUNGQUOC.VN) is an independent company and has no affiliation with Wiki Foundation.