Natria Heksafluoro-Aluminiato: Kemia kombinaĵo

Natria heksafluoroaluminiato
Kemia strukturo de la Natria heksafluoroaluminiato
Tridimensia strukturo de natria heksafluoroaluminiato
Kriolito, erco de natria heksafluoroaluminiato
Alternativa(j) nomo(j)
Fluoroaluminiato de natrio Heksafluoroaluminiato de natrio Natria salo de heksafluoro-aluminiata acido
Kemia formulo	Na3[AlF6]
CAS-numero-kodo	13775-53-6
ChemSpider kodo	11431435
PubChem-kodo	159692
Fizikaj proprecoj
Aspekto	blanka pulvoro
Molmaso	209,94 g mol−1
Denseco	2.9 g/cm3
Fandopunkto	950 °C (1,740 ℉; 1,220 K)
Bolpunkto	malkomponiĝas
Solvebleco	Akvo:0.04% (20 °C)
Mortiga dozo (LD50)	900 mg/kg (muso, buŝa)
Sekurecaj Indikoj
Risko	R20 R48/23/25 R51/53
Sekureco	S(S1/2) S22 S37 S45 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero T Toksa N Damaĝaj substancoj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H301, H332, H372, H411
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P260, P301+310, P304+340
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

En 1957, natria aluminia heksafluorido estis registrita kiel pesticido en Usono, hodiaŭ kvar aliaj substancoj per tiu formulo estas registritaj.

La ĉefa apliko de sinteza kriolito estas kiel solvaĵo aŭ fluo por elektrolizo de la aluminia oksido samkiel baŭksito. La konvertado de aluminiaj oksidoj en metalan aluminion necesas ke la metalaj jonoj dissolviĝu por ke ili povu akcepti elektronojn provizitajn per la elektroliza ĉelo. Iu miksaĵo da kriolito kaj iom da "aluminia bifluorido" agas kiel solvanto. Kontraŭe al normalaj solvaĵoj, ĉi-salo bezonas temperaturojn atingantajn 1000 °C por fandiĝi. Aliaj uzoj de la natria heksafluorido de aluminio estas kiel komponaĵo por vitraĵoj kaj emajloj kaj en la kaŭĉuka industrio.

• Fando de natria hidroksido kaj alumino:

${\displaystyle ~{\mathsf {6\;NaOH+Al_{2}O_{3}+12\;HF\ {\xrightarrow {T}}\ 2\;Na_{3}AlF_{6}+9\;H_{2}O}}}$ 

• Pere de saturita solvaĵoj de natria fluorido kaj aluminia fluorido:

${\displaystyle {\mathsf {3\;NaF+AlF_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[AlF_{6}]\downarrow }}}$ 

• Fando de aluminia fluorido, amonia fluorido kaj natria nitrato:

${\displaystyle {\mathsf {3\;NaF+Al(OH)_{3}+3\;HF\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[AlF_{6}]\downarrow +3\;H_{2}O}}}$ 

• Traktado de aluminia fluorido kaj natria fluorido:

${\displaystyle {\mathsf {AlF_{3}+3\;NH_{4}F+3NaNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[AlF_{6}]\downarrow +3\;NH_{4}NO_{3}}}}$ 

• Fando de aluminia sulfato kaj natria fluorido:

${\displaystyle {\mathsf {Al_{2}(SO_{4})_{3}+12\;NaF\ {\xrightarrow {}}\ 2\;Na_{3}[AlF_{6}]\downarrow +3\;Na_{2}SO_{4}}}}$ 

• Per alta temperaturo, ĝi jone dissolviĝas:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[AlF_{6}]\ {\stackrel {\xrightarrow {1000^{o}C}}{\xleftarrow[{\ \ \ \ \ \ \ }]{}}}\ 3\;Na^{+}+[AlF_{6}]^{3-}}}}$ 

• Kiam plu hejtata, ĝi ekmalkomponiĝas:

${\displaystyle {\mathsf {[AlF_{6}]^{3-}\ {\stackrel {\xrightarrow {>1000^{o}C}}{\xleftarrow[{\ \ \ \ \ \ \ \ }]{}}}\ [AlF_{4}]^{-}+2F^{-}}}}$ 

• Per traktado kun fortaj acidoj ĝi estas atakata:

${\displaystyle {\mathsf {2\;Na_{3}[AlF_{6}]+9\;H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 6\;NaHSO_{4}+Al_{2}(SO_{4})_{3}+12\;HF\uparrow }}}$ 

• Ĝi same reakcias kun fortaj alkaloj:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[AlF_{6}]+4\;NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ Na[Al(OH)_{4}]+6\;NaF}}}$ 

• Sigma Aldrich
• ChemicalLand21
• Chemical Book
• NIST National Institute of Standards and Technology
• Santa Cruz Biotechnology