Bariumhydroxid, Formel: Ba(OH)2, ist das Hydroxid des Erdalkalimetalls Barium.
Es ist in wässriger Lösung eine starke Base.
Kristallstruktur | |||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Kristallstruktur von monoklinem β-Bariumhydroxid _ Ba2+ _ OH− | |||||||||||||||||||
Allgemeines | |||||||||||||||||||
Name | Bariumhydroxid | ||||||||||||||||||
Andere Namen |
| ||||||||||||||||||
Verhältnisformel | Ba(OH)2 | ||||||||||||||||||
Kurzbeschreibung | farbloser geruchloser Feststoff | ||||||||||||||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
Eigenschaften | |||||||||||||||||||
Molare Masse | 171,34 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
Aggregatzustand | fest | ||||||||||||||||||
Dichte |
| ||||||||||||||||||
Schmelzpunkt |
| ||||||||||||||||||
Siedepunkt | Zersetzung bei >600 °C zu Bariumoxid und Wasser | ||||||||||||||||||
Löslichkeit | wenig in Wasser (72 g·l−1, Octahydrat) | ||||||||||||||||||
Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
MAK | 0,5 mg·m−3 | ||||||||||||||||||
Toxikologische Daten | |||||||||||||||||||
Thermodynamische Eigenschaften | |||||||||||||||||||
ΔHf0 | −944,7 kJ/mol | ||||||||||||||||||
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Ausgehend vom Schwerspat (Bariumsulfat) BaSO4 wird Bariumhydroxid aus Bariumoxid oder Bariumsulfid gewonnen: Bariumoxid reagiert mit Wasser zum Bariumhydroxid:
Bariumsulfid reagiert mit Wasser zu Bariumhydroxid und Schwefelwasserstoff:
Bariumhydroxid ist eine feste, aus farblosen Kristallen bestehende Substanz. Es ist polymorph. Die α-Phase ist eine Hochtemperaturform; sie kann durch Abschrecken metastabil bei Raumtemperatur erhalten werden. Sie kristallisiert orthorhombisch, Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62) , mit den Gitterparametern a = 11,01 Å, b = 16,50 Å und c = 7,095 Å. Die bei Zimmertemperatur stabile β-Form ist monoklin, Raumgruppe P21/n (Nr. 14, Stellung 2) , mit den Gitterparametern a = 9,409 Å, b = 7,916 Å, c = 6,775 Å und β = 95,81°. Bariumhydroxid bildet drei Hydrate, ein Monohydrat, ein Trihydrat und ein Octahydrat. Die Löslichkeit in Wasser ist stark temperaturabhängig, bei 20 °C lösen sich 56 g/l Wasser, bei 80 °C 947 g/l Wasser. Die wässrige Lösung, auch Barytwasser genannt, reagiert stark alkalisch, da Bariumhydroxid fast vollständig in Ionen dissoziiert. Eine gesättigte Lösung hat einen pH-Wert von 14.
Bariumhydroxid bildet in wässriger Lösung mit Kohlenstoffdioxid oder anderen carbonathaltigen Salzen einen schwer löslichen Niederschlag aus Bariumcarbonat:
Es kann so zum qualitativen Nachweis von Carbonationen herangezogen werden.
This article uses material from the Wikipedia Deutsch article Bariumhydroxid, which is released under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 license ("CC BY-SA 3.0"); additional terms may apply (view authors). Abrufstatistik · Autoren Der Inhalt ist verfügbar unter CC BY-SA 4.0, sofern nicht anders angegeben. Images, videos and audio are available under their respective licenses.
®Wikipedia is a registered trademark of the Wiki Foundation, Inc. Wiki Deutsch (DUHOCTRUNGQUOC.VN) is an independent company and has no affiliation with Wiki Foundation.