Svovlsyre: Kemisk forbindelse

Svovlsyre
Generelt
Molekylformel	H2SO4
Fremtræden	Klar, farveløs, lugtfri væske
CAS nummer	[7664-93-9]
Egenskaber
Massefylde	1,8 g/cm3 (0 °C)
Smeltepunkt	10 °C (101,325 kPa)
Kogepunkt	337 °C (101,325 kPa)
Syrestyrkekonstant (pKa)	-3
Viskositet	26,7 cP (20 °C)
Struktur
Termokemi
Farmakologi
Explosive data
Sikkerhed
NFPA 704
R-sætninger	R35
S-sætninger	S1, S2, S26, S30, S45
Flammepunkt	Ikke brændbart
Side med supplerende data
Struktur og egenskaber	n, εr, etc.
Thermodynamiske egenskaber	Faseopførsel Fast stof, væske, gas
Spektrale data	UV, IR, NMR, MS
Beslægtede Stoffer
Hvis ikke andet er angivet, er data givet for stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa)

Det er en stærk, uorganisk syre, som kan blandes med vand i ethvert blandingsforhold. Svovlsyre er diprot, dvs. hvert molekyle kan fraspalte to hydrogenioner. Salte af svovlsyre kaldes for sulfater. Svovlsyre blev oprindeligt kaldt vitriol.

Koncentreret svovlsyre er kraftigt ætsende. Ved fortynding med vand frigives meget kemisk energi i form af varme. Derfor skal syren hældes i vand og ikke omvendt. Hvis vand hældes direkte i svovlsyre, er der stor risiko for, at blandingen begynder at koge og syren sprøjter ud af beholderen. Hvis syren omvendt hældes i vand, er der mere væske, som varmen kan fordele sig i, og risikoen er langt mindre.

Svovlsyre bruges til mange formål og er det mest anvendte stof i den kemiske industri. Svovlsyre bruges bl.a. til:

• Behandling af malm
• Råstof ved fremstilling af andre kemikalier, herunder
  • Kunstgødning
  • Sprængstoffer
• Olieraffinering
• Elektrolyt i akkumulatorer til biler

Svovlsyre dannes i atmosfæren, når svovldioxid fra forbrænding af svovlholdig olie går i forbindelse med vand. Nedbør, der er forurenet med denne svovlsyre, kaldes syreregn, og medvirker til forsuring af jordbund og vandmiljø.

• Kemi
• Kemiske stofgrupper
• Salpetersyre
• Saltsyre

•   Wiki Commons har flere filer relateret til Svovlsyre