Atomski Radijus: Najmanja udaljenost između istovrsnih atoma

Elektroni, na osnovu kvantne mehanike, nemaju dobro definisan radijus kretanja. Radijus jedinog elektrona vodika u osnovnom stanju je opisan distribucijom vjerovatnoće, iz koje proizilazi da je radijus s najvećom vjerovatnoćom Bohrov radijus. Zbog probabilističke prirode radijusa elektrona, te promjene njihovog ponašanja pri raznim hemijskim vezama, postoji nekoliko različitih veličina koje nose taj naziv.

Ako se odnosi na metal, naziva se metalni radijus i predstavlja polovinu udaljenosti između centara atoma u metalnoj kristalnoj rešetki.

Za elemente koji se vežu kovalentnom vezom, atomski radijus se naziva kovalentni radijus. On predstavlja polovinu udaljenosti između dva kovalentno vezana atoma. Ako se element ne veže sa svojim istovrsnim atomom, onda se izračunava iz podataka u spojevima s drugim atomima.

Element	radijus (${\displaystyle \mathrm {\AA} }$)	valentni
Azot	0.71	0.7
Fosfor	1.15	1.1
Sumpor	1.04	1.04
Jod	1.35	1.33

• Ionski radijus
• Bohrov radijus