Окси́д срі́бла(I), Арге́нтум(I) окси́д — неорганічна бінарна сполука з формулою Ag2O.
Оксид срібла(I) | |
---|---|
Систематична назва | Аргентум(I) оксид |
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 20667-12-3 |
Номер EINECS | 243-957-1 |
DrugBank | 15668 |
RTECS | VW4900000 |
SMILES | [O-2].[Ag+].[Ag+][1] |
InChI | InChI=1S/2Ag.O/q2*+1;-2 |
Властивості | |
Молекулярна формула | Ag2O |
Молярна маса | 231,735 г/моль |
Зовнішній вигляд | чорні або коричневі кристали |
Густина | 7,14 г/см³ |
Тпл | 280 °C |
Розчинність (етанол) | нерозчинний |
Розчинність (кислоти) | розчинний |
Розчинність (луги) | розчинний |
Термохімія | |
Ст. ентальпія утворення ΔfH 298 | -31,1 кДж/моль |
Ст. ентропія S 298 | 121,3 Дж/(моль·К) |
Теплоємність, c p | 65,9 Дж/(моль·К) |
Пов'язані речовини | |
Інші аніони | гідроксид срібла(I), нітрат срібла(I), хлорид срібла, |
Інші катіони | оксид срібла(III) |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Інструкція з використання шаблону | |
Примітки картки |
Ag2O практично не розчиняється у більшості відомих розчинників, виключаючи ті, з якими він взаємодіє хімічно. У воді він утворює незначне число іонів Ag(OH) 2-. Іон Ag+ гідролізується дуже слабко (1:40 000); у водному розчині аміаку розкладається з утворенням розчинних похідних.
Фоточутливий. При температурі вище 280 °C розкладається.
Оксид може бути отриманий взаємодією нітрату срібла з лугом у водному розчині:
Це пов'язано з тим, що утворений під час реакції гідроксид срібла(I) швидко розкладається на оксид та воду:
Більш чистий оксид срібла(I) може бути отриманий внаслідок анодного окислення металевого срібла в дистильованій воді.
Оксид срібла поступово чорніє на світлі, розкладаючись на прості речовини. При нагріванні ця реакція відбувається активніше:
Свіжий осад Ag2O легко взаємодіє з кислотами:
де HX = HF, HCl, HBr, HI, CF3COOH. Також Ag2O реагує з розчинами хлоридів лужних металів, утворюючи хлорид срібла і відповідний луг.
В суспензіях оксид здатен відновлюватися до металу під дією водню, пероксиду водню, оксиду вуглецю CO:
Ag2O взаємодіє із розчинами ціанідів та амоніаку, утворюючи координаційні сполуки, в яких атом срібла утримує два ліганди:
Продукт останньої реакції, гідроксид діаммінсрібла, з часом розкладається з утворенням іміду срібла, який може легко детонувати:
Оксид срібла є активним окисником по відношенню до сполук хрому, альдегідів, галогенопохідних вуглеводнів:
У вигляді суспензій оксид срібла(I) використовується в медицині як антисептик. У поєднанні з оксидами CuO та MnO2 є ефективним каталізатором окиснення оксиду вуглецю CO за кімнатної температури, завдяки чому широко застосовується у виробництві протигазів.
This article uses material from the Wikipedia Українська article Оксид срібла(I), which is released under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 license ("CC BY-SA 3.0"); additional terms may apply (view authors). Вміст доступний на умовах CC BY-SA 4.0, якщо не вказано інше. Images, videos and audio are available under their respective licenses.
®Wikipedia is a registered trademark of the Wiki Foundation, Inc. Wiki Українська (DUHOCTRUNGQUOC.VN) is an independent company and has no affiliation with Wiki Foundation.