Rubidyum: Atom numarası 37, kısaltması Rb olan element

H Periyodik tablo He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba   Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra   Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og     La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu   Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Temel özellikleri
Atom numarası	37
Element serisi	Alkali metaller
Grup, periyot, blok	1, 5, s
Görünüş	gümüşi beyaz
Kütle numarası	85,4678 g/mol
Elektron dizilimi	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1 [Kr] 5s1
Enerji seviyesi başına Elektronlar	2, 8, 18, 8, 1
CAS kayıt numarası	7440-17-7
Fiziksel Özellikleri
Maddenin hâli	Katı
Yoğunluk	1,532 g/cm³
Sıvı hâldeki yoğunluğu	(kaynama noktasında) 1,46 g/cm³
Ergime noktası	312,46 °K 39,31 °C
Kaynama noktası	961,2 °K 688 °C
Ergime ısısı	2,19 kJ/mol
Buharlaşma ısısı	69 kJ/mol
Isı kapasitesi	31,060 J/(mol·K)
Atom özellikleri
Kristal yapısı	Kübik (Hacim Merkezli Kübik Kafes)
Yükseltgenme seviyeleri	+1
Elektronegatifliği	0,82 Pauling ölçeği
İyonlaşma enerjisi	1'nci = 403 kJ/mol 2'nci = 2632,1 kJ/mol 3'ncü = 3859,4 kJ/mol
Atom yarıçapı	235 pm
Atom yarıçapı (hes.)	265 pm
Kovalent yarıçapı	220 pm
Van der Waals yarıçapı	303 pm
Diğer özellikleri
Elektrik direnci	128 nΩ·m (20°C'de)
Isıl iletkenlik	58,2 W/(m·K)
Isıl genleşme	- µm/(m·K) (25°C'de)
Ses hızı	1300 m/s (20'de)
Mohs sertliği	0,3
Vickers sertliği	- MPa
Brinell sertliği	0,216 MPa

Rubidyum, Rb sembolü ile gösterilen, 37 atom numarasına sahip alkali metaller grubundan bir kimyasal element. 1861 yılında Gustav Kirchhoff ve Robert Bunsen tarafından Almanya'da keşfedilmiştir. Kimyasal açıdan potasyum ve sezyumun özelliklerine benzer özellikler gösterir ama potasyuma oranla çok ender bulunur. Oda sıcaklığında gümüşi beyaz renkli, yumuşak ve parlak bir katıdır. Kuru havada bile çok çabuk yükseltgenir, bu yüzden açık havada saklanamaz. Suyu şiddetle ayrıştırır ve ortaya çıkan hidrojeni tutuşturur.

Çok kolay iyonlaşması nedeniyle sezyuma alternatif olarak, uzay araçlarındaki 'iyon motorlarında' kullanılmaktadır. Rubidyumdan, özel camların yapımında, kalp araştırmalarında, vakum tüplerindeki gaz izlerini yok etmede ve fotosellerin yapımında da yaralanılır. Rubidyum metali, sıvı rubidyum klorür (RbCl) tuzunun eloktrolizi ile saf olarak elde edilir. Bir diğer elde ediliş yöntemi ise sodyum metalinin, sıcak eritilmiş rubidyum klorür ile reaksiyona girmesi sonucu gerçeklerşir.

Elementin ismi Latincede koyu kırmızı anlamına gelen rubidus kelimesinden türemiştir ve bu isim Rubidyum'un emisyon spektrumunda gösterdiği renge atıfta bulunur.

 

Hava ile reaksiyonu

Rubidyum metali bıçak ile kesilebilecek kadar yumuşak bir metaldir. Yüzeyi parlaktır. Fakat havadaki oksijen ve nem ile teması sonucunda matlaşır. Havada yandığı zaman Rubidyum süperoksit (RbO₂) oluşturur.

• Rb (k) + O₂ (g) → RbO₂ (k)

Su ile reaksiyonu

Rubidyum metalinin su ile hızlı reaksiyonunun sonucunda renksiz rubidyum hidroksit çözeltisi (RbOH) ve hidrojen gazı oluşturur. Bu çözelti baziktir ve reaksiyon çok ekzotermik bir reaksiyondur. Bu nedenle reaksiyonun gerçekleştiği cam kap kırılabilir.

• 2 Rb (k) + 2 H₂O → 2 RbOH (aq) + H₂ (g)

Halojenler ile reaksiyonu

• 2 Rb (k) + F₂ (g) → RbF (k)
• 2 Rb (k) + Cl₂ (g) → RbCl (k)
• 2 Rb (k) + Br₂ (g) → RbBr (k)
• 2 Rb (k) + I₂ (g) → RbI (k)

Asit ile reaksiyonu

Seyreltik sülfürik asit ile hızlı bir şekilde reaksiyona girerek hidrojen gazı ve sulu Rb(I) çözeltisini oluşturur.

• 2 Rb (k) + H₂SO₄ (aq) → 2Rb⁺ (aq) + SO^42- (aq) + H₂ (g)