硫酸 反應

硫酸者，其用多也。可導通水渠，亦可為電池之電解質。於分析化學之中，可用於滴定。 複分解反應：如：2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O以彰酸之通性 置金屬於硫酸，氫氣頓生，並以鹽。 取水，徐徐注硫酸者入瓶中，莫疾。水者，性高比熱熱容，故能儲硫酸解解離之熱也。手拌溶液莫停。……

反應也。硫酸根，袖手觀銅與鐵之反應而弗會反應，旁觀者也，故為旁觀離子。 書置換反應，方有二： 化學式，記反應之物質。觀鐵與硫酸銅之例。 Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s) 離子方程式，只書變化之物也。如上，硫酸根離子，旁觀者也，無實之反應……

硫酸銨者，又稱硫銨，非官品也。離子化合物，式(NH4)2SO4。因用於農而為人所知，功大也，有此，田肥物良。於水性酸，溶水。 並硫酸與氨，酸鹼反應，生此。此放熱反應也。 亦可並碳酸銨與硫酸鈣。此反應生可溶水之硫酸銨與不溶之碳酸鈣。……

此物鹼也。故混此品與酸，可得鈣鹽與水也。此謂酸鹼中和，放熱。 並銨鹽，熱之，生氨、鈣鹽，與水。 與非金屬之氧化物反應。如二氧化碳者。二氧化碳與氫氧化鈣反應而生碳酸鈣與水。二氧化硫者與此物生硫酸亞鈣。碳酸鈣者石灰石也，硫酸亞鈣者不溶水，懸於水中。 Kinetics of the CaO/Ca(OH)2 hydration/dehydration……

{CuSO_4}}}也。可溶於水，溶液水色藍。無水者，色白，合五水，色乃藍，故曰藍礬。性有毒，不可食。 可並硫酸與氧化銅而得。亦可放銅金屬入熱濃硫酸取得。 於金屬活性序前於銅者，皆可置換硫酸銅中之銅，故明本草有言云：膽礬者，化鐵為銅。 與鹼反應，生藍色之氫氧化銅沉澱也。若量多，沈之物溶。 云無水硫酸銅，與水色變，成藍。故今之化學家，以無水之硫酸銅驗水也。……

亞硝酸根 NO2−（亞硝酸） 磷酸根 PO43−（磷酸） 硫酸根 SO42−（硫酸） 溴化物 可以化學反應製之，方法蓋有六： 其一：并鹽基與酸，若并氨、氯化氫，得氯化銨。 NH3 + HCl → NH4Cl 其二：并金屬與酸，若并鎂、硫酸，得硫酸鎂、氫氣。 Mg + H2SO4 → MgSO4 +……

有醇之性，氧化、加熱，得酮。以重鉻酸鉀、高錳酸鉀為氧化劑。並之以氫鹵酸或三鹵化磷，得鹵代烷。此鹵代烷者兩級也。以濃硫酸加熱，脫水也，生烯烴。如異丙醇者生丙烯。此反應者，生碳-碳雙鍵，雙鍵之處，需連最多之烷基，如異丁醇之脫水，主生丁-2-烯。丁-2-烯中者，為雙鍵所連之二碳，可連二甲基；若……