Sulfate De Mercurei: Composé chimique

Sulfate de mercure(I)
Identification
Synonymes
No CAS	7783-36-0
No ECHA	100.029.084
No RTECS	OX0480000
PubChem	24545
SMILES	S(=O)(=O)([O-])[O-].[Hg+].[Hg+] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=S(=O)(=O)([O-])[O-].[Hg+].[Hg+] InChIKey : MINVSWONZWKMDC-UHFFFAOYSA-L
Apparence	poudre cristalline blanche, jaune pâle à beige, devenant gris si exposé à la lumière, inodore
Propriétés chimiques
Formule	Hg2O4S
Masse molaire	497,24 ± 0,05 g/mol Hg 80,69 %, O 12,87 %, S 6,45 %,
Propriétés physiques
Solubilité	0,6 g·L-1 (eau, 25 °C)
Masse volumique	7,56 g·cm-3 (25 °C)
Cristallographie
Système cristallin	monoclinique
Classe cristalline ou groupe d’espace	P21/c (no 14) monoclinique Hermann-Mauguin : ${\displaystyle P~1~2_{1}/c~1\,}$ Hermann-Mauguin court : ${\displaystyle P2_{1}/c\,}$ Schoenflies : ${\displaystyle C_{2h}^{5}\,}$
Notation Schönflies	C2h
Paramètres de maille	a = 6,277 Å b = 4,429 Å c = 8,360 Å β = 91,70
Précautions
SGH,
H373, H410, H300+H310+H330, P260, P262, P280, P301+P330+P331+P310, P302+P352+P310 et P304+P340+P310 H373 : Risque présumé d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H410 : Très toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme H300+H310+H330 : Mortel par ingestion, par contact cutané ou par inhalation. P260 : Ne pas respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P262 : Éviter tout contact avec les yeux, la peau ou les vêtements. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P301+P330+P331+P310 : En cas d'ingestion : rincer la bouche. NE PAS faire vomir. Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON/ un médecin. P302+P352+P310 : En cas de contact avec la peau : laver abondamment à l’eau. Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON/un médecin. P304+P340+P310 : En cas d'inhalation : transporter la victime à l’extérieur et la maintenir au repos dans une position où elle peut confortablement respirer. Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON/un médecin.
NFPA 704
0 4 0
Transport
60    1645    Code Kemler : 60 : matière toxique ou présentant un degré mineur de toxicité Numéro ONU : 1645 : SULFATE DE MERCURE Classe : 6.1 Étiquette : 6.1 : Matières toxiques
Écotoxicologie
DL50	11,5mg/kg (souris, intrapéritonéal) 5,6 g/kg (souris i.v,) 152mg/kg (souris, oral) 205mg/kg (rat, oral)1175mg/kg (rat, dermique)
CL50	0,3 mg/l-96,0 h (Fundulus heteroclitus)
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le sulfate de mercure(I) ou sulfate mercureux est un composé inorganique de formule Hg₂SO₄. C'est un composé métallique, se présentant sous la forme d'une poudre blanche, jaune pâle à beige. C'est un composé hautement toxique, mortel si inhalé, ingéré ou absorbé par la peau.

Le sulfate de mercure(I) forme des cristaux blanc-jaune à beige, grandement solubles dans l'acide nitrique et légèrement solubles dans l'acide sulfurique. Il cristallise selon une structure monoclinique de groupe d'espace P2₁/c (n^o  14), avec les paramètres de maille a = 627,7 pm , b = 442,9 pm, c = 836,0 pm et β = 91,70°. Exposés à la lumière, les cristaux virent au gris.

Le sulfate de mercure(I) peut être préparé de façon similaire au chlorure de mercure(I), en faisant réagir le nitrate de mercure(I) dans ce cas avec de l'acide sulfurique (contre de l'acide chlorhydrique pour le second)^, :

Hg₂(NO₃)₂ + H₂SO₄ → Hg₂SO₄ + 2 HNO₃

Il peut aussi être préparé en faisant réagir du mercure métallique en excès avec de l'acide sulfurique :

2 Hg + 2 H₂SO₄ → Hg₂SO₄ + 2 H₂O + SO₂

Le sulfate de mercure(I) est utilisé couramment dans les cellules électrochimiques^,,, utilisé la première fois en 1872 par Latimer Clark pour sa pile. Il a également été utilisé dans la pile Weston de George Augustus Hulett en 1911.

• (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Mercury(I) sulfate » (voir la liste des auteurs).