Chlorure De Plombiv: Composé chimique

Chlorure de plomb(IV)
Identification
Nom UICPA	tétrachloroplumbane
No CAS	13463-30-4
No CE	231-845-5
PubChem	123310
SMILES	Cl[Pb](Cl)(Cl)Cl PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/4ClH.Pb/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 InChIKey : PJYXVICYYHGLSW-UHFFFAOYSA-J
Apparence	liquide jaune huileux
Propriétés chimiques
Formule	Cl4PbPbCl 4
Masse molaire	349 ± 0,1 g/mol Cl 40,63 %, Pb 59,37 %,
Propriétés physiques
T° fusion	−15 °C
Solubilité	réagit avec l'eau
Masse volumique	3,2 g·cm-3
Cristallographie
Système cristallin	Monoclinique
Classe cristalline ou groupe d’espace	(no 15) monoclinique Schoenflies : ${\displaystyle C_{2h}^{6}\,}$
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le chlorure de plomb(IV) ou tétrachlorure de plomb ou tétrachloroplumbane ou chlorure plombique est un composé inorganique du plomb de valence IV et de chlore de formule PbCl₄. Dans les conditions normales de température et de pression, c'est un liquide jaune huileux.

L'entité PbCl₄ est moléculaire et présente une géométrie tétraédrique dans laquelle l'atome de plomb occupe la position centrale. La liaison covalente Pb-Cl est longue de 247 nm pour une énergie de liaison de 243 kJ·mol^-1.

 

PbCl₄ cristallise dans le système cristallin monoclinique, groupe d'espace I2/a (n^o  15) avec comme paramètres de maille a = 1054,2 pm, b = 535,9 pm, c = 1195,8 pm et β = 115,83°, et avec un nombre d'unités par maille, Z = 4

Le chlorure de plomb(IV) se décompose lorsqu'il est chauffé doucement pour former du chlorure de plomb(II) et du dichlore.

Il s'hydrolyse dans l'eau.

Le chlorure de plomb(IV) est obtenu par réaction entre l'acide sulfurique et [NH₄]₂[PbCl₆], lui-même obtenu en faisant réagir du dichlore et du chlorure de plomb(II) dans le chlorure d'ammonium aqueux.

PbCl₂ + 2NH₄Cl + Cl₂ → [NH₄]₂[PbCl₆]
[NH₄]₂[PbCl₆] + H₂SO₄ → PbCl₄+ 2HCl + (NH₄)₂SO₄

• (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Lead tetrachloride » (voir la liste des auteurs).