Dusičnan Bismutitý: Chemická sloučenina

Jeho nejběžnější tuhou formou je pentahydrát. Využívá se při syntéze dalších sloučenin bismutu. Je to jediný známý dusičnan prvku 15. skupiny, což ukazuje na kovovou povahu bismutu.

Dusičnan bismutitý
Obecné
Systematický název	Dusičnan bismutitý
Anglický název	Bismuth(III) nitrate
Německý název	Bismut(III)-nitrat
Sumární vzorec	Bi(NO3)3
Identifikace
Registrační číslo CAS	10035-06-0
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	600-076-0
PubChem	107711
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Bi+3]
InChI	bezvodý: InChI=1S/Bi.3NO3/c;3*2-1(3)4/q+3;3*-1 Key: PPNKDDZCLDMRHS-UHFFFAOYSA-N
Vlastnosti
Molární hmotnost	395,00 g/mol 485.07 g/mol (pentahydrát)
Teplota tání	30 °C
Teplota varu	75 - 80 °C
Hustota	2.90 g/cm3 (pentahydrát)
Bezpečnost
GHS03 GHS05 GHS07 Nebezpečí
H-věty	H272 H315 H319 H335 H411
P-věty	P210 P220 P221 P261 P264 P271 P273 P280 P302+352 P304+340 P305+351+338 P312 P321 P332+313 P337+313 P362 P370+378 P391 P403+233 P405 P501
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dusičnan bismutitý lze připravit reakcí bismutu a koncentrované kyseliny dusičné.

Bi + 4 HNO₃ → Bi(NO₃)₃ + 2 H₂O + NO

Rozpouští se v kyselině dusičné, ale snadno se hydrolyzuje za vzniku oxidů-dusičnanů, pokud je pH nad 0.

Je také rozpustný v acetonu, kyselině octové a glycerolu, ale prakticky nerozpustný v ethanolu a ethylacetátu.

Používá se k přípravě Dragendorffova činidla.

Dusičnan bismutitý tvoří nerozpustné komplexy s pyrogallolem a kupferronem a tyto sloučeniny byly základem gravimetrických metod stanovení obsahu bismutu.

Při zahřívání se může dusičnan bismutitý rozkládat za vzniku oxidu dusičitého.

Reference

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Bismuth(III) nitrate na anglické Wikipedii a Bismut(III)-nitrat na německé Wikipedii.

Externí odkazy

•   Obrázky, zvuky či videa k tématu Dusičnan bismutitý na Wiki Commons