পটাশিয়াম নাইট্রেট: রাসায়নিক যৌগ
পটাশিয়াম নাইট্রেট হচ্ছে একটি রাসায়নিক পদার্থ যার রাসায়নিক সংকেত KNO3। এই যৌগটি পটাশিয়াম আয়ন K+ ও নাইট্রেট আয়ন NO3− এর একটি আয়নিক লবণ এবং এটি ক্ষারকীয় ধাতব নাইট্রেট।
 | |||
| |||
| নামসমূহ | |||
|---|---|---|---|
| ইউপ্যাক নাম পটাশিয়াম নাইট্রেট | |||
| অন্যান্য নাম সল্টপিটার নাইট্রেট অফ পটাশ | |||
| শনাক্তকারী | |||
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল) | |||
| সিএইচইএমবিএল | |||
| কেমস্পাইডার | |||
| ইসিএইচএ ইনফোকার্ড | ১০০.০২৮.৯২৬ | ||
| ইসি-নম্বর |
| ||
| ই নম্বর | E২৫২ (সংরক্ষকদ্রব্য) | ||
| কেইজিজি | |||
পাবকেম CID | |||
| আরটিইসিএস নম্বর |
| ||
| ইউএনআইআই | |||
| ইউএন নম্বর | 1486 | ||
কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড (EPA) | |||
| |||
এসএমআইএলইএস
| |||
| বৈশিষ্ট্য | |||
| KNO3 | |||
| আণবিক ভর | ১০১.১০৩২ g/mol | ||
| বর্ণ | সাদা রঙের কঠিন পদার্থ | ||
| গন্ধ | গন্ধহীন | ||
| ঘনত্ব | 2.109 g/cm3 (16 °C) | ||
| গলনাঙ্ক | ৩৩৪ °সে (৬৩৩ °ফা; ৬০৭ K) | ||
| স্ফুটনাঙ্ক | decomposes at 400 °C | ||
পানিতে দ্রাব্যতা | 133 g/L (0 °C) 316 g/L (20 °C) 2460 g/L (100 °C) | ||
| দ্রাব্যতা | ইথানলে সামান্য দ্রবণীয়] soluble in glycerol, ammonia | ||
| Basicity (pKb) | 15.3 | ||
চৌম্বকক্ষেত্রের প্রতি সংবেদনশীলতা (χ) | −33.7·10−6 cm3/mol | ||
| প্রতিসরাঙ্ক (nD) | 1.335, 1.5056, 1.5604 | ||
| গঠন | |||
| স্ফটিক গঠন | Orthorhombic, Aragonite | ||
| তাপ রসায়নবিদ্যা | |||
| তাপ ধারকত্ব, C | 95.06 J/mol K | ||
| গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfH | -494.00 kJ/mol | ||
| ঝুঁকি প্রবণতা | |||
| প্রধান ঝুঁকিসমূহ | Oxidant, Harmful if swallowed, Inhaled, or absorbed on skin. Causes Irritation to Skin and Eye area. | ||
| নিরাপত্তা তথ্য শীট | ICSC 0184 | ||
ইইউ শ্রেণীবিভাগ (ডিএসডি) | Oxidant (O) | ||
| আর-বাক্যাংশ | আর৮ আর২২ আর৩৬ আর৩৭ আর৩৮ | ||
| এস-বাক্যাংশ | এস৭ এস১৬ এস১৭ এস২৬ এস৩৬ এস৪১ | ||
| এনএফপিএ ৭০৪ |  ১ ০ OX | ||
| ফ্ল্যাশ পয়েন্ট | Non-flammable | ||
| প্রাণঘাতী ডোজ বা একাগ্রতা (LD, LC): | |||
LD৫০ (মধ্যমা ডোজ) | 1901 mg/kg (oral, rabbit) 3750 mg/kg (oral, rat) | ||
| সম্পর্কিত যৌগ | |||
অন্যান্য অ্যানায়নসমূহ | Potassium nitrite | ||
অন্যান্য ক্যাটায়নসমূহ | Lithium nitrate Sodium nitrate Rubidium nitrate Caesium nitrate | ||
সম্পর্কিত যৌগ | Potassium sulfate Potassium chloride | ||
সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে। | |||
 যাচাই করুন (এটি কি   ?) | |||
| তথ্যছক তথ্যসূত্র | |||
নামকরণ
মানব সভ্যতার অনেক আদি থেকেই থেকে পটাশিয়াম নাইট্রেটের বৈশ্বিক ব্যবহার থাকায় স্থানভেদে এর বিভিন্ন নাম রয়েছে। গ্রীক শব্দ নাইট্রন লাতিনে রুপান্তরিত হয়েছে নাইট্রাম অথবা নাইট্রিয়াম নামে। ১৫ শতকে ইউরোপবাসীরা একে ‘সল্টপিটার’ নামে এবং পরবর্তীকালে ‘নাইট্রেট অফ পটাশ’ নামে উল্লেখ করতো।
আরবরা একে চীনের তুষার (আরবি: ثلج الصين থালজ আল-সিন) নামে ডাকতো। পারস্যবাসীরা (বর্তমান ইরান) একে চীনের লবণ(ফার্সী: نمک شوره چيني নামক শুরা চিনি) নামে অভিহিত করতো। (ফার্সি: نمک شوره چيني namak shūra chīnī).
ভৌত ধর্ম
কক্ষ তাপমাত্রায় পটাশিয়াম নাইট্রেট স্ফটিকাকারে থাকে যা ১২৯ °সে (২৬৪ °ফা) তাপমাত্রায় ট্রাইগোনাল সিস্টেমে রুপান্তরিত হয়। এই যৌগটি পানিতে মোটামুটি দ্রবণীয় কিন্তু তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে এই লবণের দ্রবণীয়তা বৃদ্ধি পায়। জলীয় দ্রবণ প্রায় নিরপেক্ষ। ১৪ °সে (৫৭ °ফা) তাপমাত্রায় এরা pH ৬.২ প্রদর্শন করে।
উৎপাদন
অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট এবং পটাশিয়াম হাইড্রোক্সাইড-এর বিক্রিয়ার মাধ্যমে পটাশিয়াম নাইট্রেট তৈরী করা যায়।
- NH4NO3 (aq) + KOH (aq) → NH3 (g) + KNO3 (aq) + H2O (l)
অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট এবং পটাশিয়াম ক্লোরাইডের বিক্রিয়ায় কোন উপজাত ছাড়াই পটাশিয়াম নাইট্রেট উৎপাদন করা যায়।
- NH4NO3 (aq) + KCl (aq) → NH4Cl (aq) + KNO3 (aq)
পটাশিয়াম হাইড্রোক্সাইডের সাথে নাইট্রিক এসিডের বিক্রিয়ায় পটাশিয়াম নাইট্রেট পাওয়া যায়। বিক্রিয়াটি উচ্চমাত্রায় তাপোৎপাদী।
- KOH (aq) + HNO3 → KNO3 (aq) + H2O (l)
শিল্পক্ষেত্রে সোডিয়াম নাইট্রেটের সাথে পটাশিয়াম ক্লোরাইডের বিক্রিয়ায় পটাশিয়াম নাইট্রেট উৎপাদন করা হয়।
- NaNO3 (aq) + KCl (aq) → NaCl (aq) + KNO3 (aq)
ব্যবহার
পটাশিয়াম নাইট্রেটের বিভিন্ন ধরনের ব্যবহার রয়েছে। মূলত নাইট্রেটের উৎস হিসেবে ব্যবহার করা হয়।
তথ্যসূত্র
গ্রন্থপুঞ্জ
- Dennis W. Barnum. (2003). "Some History of Nitrates." Journal of Chemical Education. v. 80, p. 1393-. link.
- David Cressy. Saltpeter: The Mother of Gunpowder (Oxford University Press, 2013) 237 pp online review by Robert Tiegs
- Alan Williams. "The production of saltpeter in the Middle Ages", Ambix, 22 (1975), pp. 125–33. Maney Publishing, ISSN 0002-6980.
বহিঃসংযোগ
| HNO3 | He | |||||||||||||||||
| LiNO3 | Be(NO3)2 | B(NO3)−4 | RONO2 | NO−3 NH4NO3 | HOONO2 | FNO3 | Ne | |||||||||||
| NaNO3 | Mg(NO3)2 | Al(NO3)3 | Si | P | S | ClONO2 | Ar | |||||||||||
| KNO3 | Ca(NO3)2 | Sc(NO3)3 | Ti(NO3)4 | VO(NO3)3 | Cr(NO3)3 | Mn(NO3)2 | Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 | Co(NO3)2 Co(NO3)3 | Ni(NO3)2 | CuNO3 Cu(NO3)2 | Zn(NO3)2 | Ga(NO3)3 | Ge | As | Se | BrNO3 | Kr | |
| RbNO3 | Sr(NO3)2 | Y(NO3)3 | Zr(NO3)4 | NbO(NO3)3 | Mo | Tc | Ru(NO3)3 | Rh(NO3)3 | Pd(NO3)2 Pd(NO3)4 | AgNO3 Ag(NO3)2 | Cd(NO3)2 | In(NO3)3 | Sn(NO3)4 | Sb(NO3)3 | Te | INO3 | Xe(NO3)2 | |
| CsNO3 | Ba(NO3)2 | Lu(NO3)3 | Hf(NO3)4 | TaO(NO3)3 | W | Re | Os | Ir | Pt(NO3)2 Pt(NO3)4 | Au(NO3)3 | Hg2(NO3)2 Hg(NO3)2 | TlNO3 Tl(NO3)3 | Pb(NO3)2 | Bi(NO3)3 BiO(NO3) | Po(NO3)4 | At | Rn | |
| FrNO3 | Ra(NO3)2 | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
| ↓ | ||||||||||||||||||
| La(NO3)3 | Ce(NO3)3 Ce(NO3)4 | Pr(NO3)3 | Nd(NO3)3 | Pm(NO3)3 | Sm(NO3)3 | Eu(NO3)3 | Gd(NO3)3 | Tb(NO3)3 | Dy(NO3)3 | Ho(NO3)3 | Er(NO3)3 | Tm(NO3)3 | Yb(NO3)3 | |||||
| Ac(NO3)3 | Th(NO3)4 | PaO2(NO3)3 | UO2(NO3)2 | Np(NO3)4 | Pu(NO3)4 | Am(NO3)3 | Cm(NO3)3 | Bk(NO3)3 | Cf | Es | Fm | Md | No | |||||
টেমপ্লেট:Salt topics
This article uses material from the Wikipedia বাংলা article পটাশিয়াম নাইট্রেট, which is released under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 license ("CC BY-SA 3.0"); additional terms may apply (view authors). বিষয়বস্তু সিসি বাই-এসএ ৪.০-এর আওতায় প্রকাশিত যদি না অন্য কিছু নির্ধারিত থাকে। Images, videos and audio are available under their respective licenses.
®Wikipedia is a registered trademark of the Wiki Foundation, Inc. Wiki বাংলা (DUHOCTRUNGQUOC.VN) is an independent company and has no affiliation with Wiki Foundation.