Бромі́д ка́лію — неорганічна сіль сильної бромідної кислоти і сильного лугу — гідроксиду калію складу KBr.
Бромід калію | |
---|---|
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 7758-02-3 |
Номер EINECS | 231-830-3 |
KEGG | C13198 і D01731 |
ChEBI | 32030 |
RTECS | TS7650000 |
SMILES | [K+].[Br-][1] |
InChI | InChI=1S/BrH.K/h1H;/q;+1/p-1 |
Властивості | |
Молекулярна формула | KBr |
Молярна маса | 119,002 г/моль |
Зовнішній вигляд | білі гранули або безбарвні кристали |
Густина | 2,74 г/см³ |
Тпл | 734 °C, 1007 °K |
Ткип | 1435 °C, 1708 °K |
Розчинність (вода) | 53,5 г/100 мл (0 °C) 67,8 г/100 мл (25 °C) 102 г/100 мл (100 °C) |
Розчинність (етанол) | 4,76 г/100 мл (кип.) |
Розчинність (гліцерин) | 21,7 г/100 мл |
Структура | |
Кристалічна структура | кубічна |
Пов'язані речовини | |
Інші аніони | бромат калію |
Інші катіони | бромід натрію |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Інструкція з використання шаблону | |
Примітки картки |
Застосовується у фотографії для виготовлення фотоплівок, в органічному синтезі як агент бромування. У медицині використовується як протисудомний і седативний препарат.
Бромід калію є білим порошком (гранулами) або безбарвнимим кристалами із солонувато-гірким смаком. Речовина є гігроскопічною, добре розчиняється у воді і мало розчиняється в етерах.
0 °C | 10 °C | 20 °C | 25 °C | 30 °C | 40 °C | 50 °C | 60 °C | 70 °C | 80 °C | 90 °C | 100 °C |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
35,0 | 37,3 | 39,4 | 40,4 | 41,4 | 43,2 | 44,8 | 46,2 | 47,6 | 48,8 | 49,8 | 50,8 |
Бромід калію може бути отриманий з брому, що розчинений у морській воді:
Бромат калію є менш розчинним у воді, тому його відфільтровують і направляють на відновлення залізом. Після відділення оксиду заліза, з розчину кристалізується бромід.
Однією з варіацій методу є використання амоніаку як відновника:
Альтернативним способом, що також не включає утворення бромату, є взаємодія карбонату калію з бромідом заліза(II, III). Останній синтезують обробкою залізних ошурок 35 % водним розчином брому, з якого кристалізується гідрат Fe3Br8·16H2O. Отриманий бромід заліза нагрівається до кипіння із невеликим надлишком 15 % розчину карбонату калію:
Менш поширеним способом отримання броміду калію є взаємодія брому із теплим розчином гідроксидом калію:
Утворена бромідно-броматна сольова суміш повністю висушується, а згодом відновлюється нагріванням із вугіллям:
Бромід калію повністю дисоціює у воді, pH водного розчину солі дорівнює 7 (нейтральне середовище).
При взаємодії із сильними кислотами, може брати участь в реакціях обміну:
Бром у сполуці здатен заміщатися більш активним хлором:
У кислому середовищі бромід калію проявляє відновні властивості:
Бромід калію використовується для отримання нерозчинного броміду срібла, який в свою чергу застосовується в фото- і кіноплівках. Також KBr є агентом бромування в органічному синтезі, компонентом бромід-броматної суміші у титриметричному аналізі (броматометрія).
У медицині, зокрема, у ветеринарній справі, бромід калію є протисудомним і седативним препаратом; полегшує приступи алергії, спровоковані дрозофілами.
Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Бромід калію |
This article uses material from the Wikipedia Українська article Бромід калію, which is released under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 license ("CC BY-SA 3.0"); additional terms may apply (view authors). Вміст доступний на умовах CC BY-SA 4.0, якщо не вказано інше. Images, videos and audio are available under their respective licenses.
®Wikipedia is a registered trademark of the Wiki Foundation, Inc. Wiki Українська (DUHOCTRUNGQUOC.VN) is an independent company and has no affiliation with Wiki Foundation.