Natrijum karbonat (Na2CO3), često pogrešno nazvan soda, jeste so natrijuma i ugljene kiseline (H2CO3).
Kao dodatak prehrambenim proizvodima nosi oznaku E500. Sve forme su bele, u vodi rastvorne soli. Sve forme imaju jako alkalni ukus i formiraju umereno alkalne rastvore u vodi. Istorijski ova so je ekstrahovana iz pepela biljki koje rastu na natrijumom batom zemljištu. Kako je pepeo ovih biljaka bogatih natrijumom bio je primetno različit od pepela iz drveta (nekada korištenog za proizvodnju potaše), natrijum karbonat je ostao poznat kao „sodni pepeo”. On se proizvodi u velikim količinama iz natrijum hlorida i krečnjaka putem Solvejovog procesa.
Nazivi | |
---|---|
IUPAC naziv Natrijum karbonat | |
Drugi nazivi Soda pepeo Soda za pranje Soda cristali | |
Identifikacija | |
3D model (Jmol) | |
ChEBI | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.007.127 |
EC broj | 207-838-8 |
E-brojevi | E500(i) (regulator kiselosti, ...) |
PubChem C ID | |
RTECS | VZ4050000 |
UNII | |
| |
Svojstva | |
Na2CO3 | |
Molarna masa | 105,9888 g/mol (anhidrat) 286,1416 g/mol (dekahidrat) |
Agregatno stanje | Bela čvrsta materija, higroskopna |
Miris | Bezmirisan |
Gustina |
|
Tačka topljenja | 851 °C (1.564 °F; 1.124 K) (Anhidratni) 100 °C (212 °F; 373 K) razlaže se (monohidrat) 33,5 °C (92,3 °F; 306,6 K) razlaže se (heptahidrat) 34 °C (93 °F; 307 K) (dekahidrat) |
Anhidratni, g/100 mL:
| |
Rastvorljivost | Rastvoran u aq. alkalijama, glicerolu Donekle rastvoran u aq. alkoholu Nerastvoran u CS2, acetonu, alkil acetatu, alkoholu, benzonitrilu, tečnom amonijaku |
Rastvorljivost u glicerin | 98,3 g/100 g (155 °C) |
Rastvorljivost u etandiol | 3,46 g/100 g (20 °C) |
Rastvorljivost u dimetilformamid | 0,5 g/kg |
Baznost (pKb) | 3,67 |
−4,1·10−5 cm³/mol | |
Indeks refrakcije (nD) | 1,485 (anhidratni) 1,420 (monohidrat) 1.405 (dekahidrat) |
Viskoznost | 3,4 cP (887 °C) |
Struktura | |
Kristalna rešetka/struktura | monoklinična (γ-forma, β-forma, δ-forma, anhidrat) Ortorombna (monohidrat, heptahidrat) |
Kristalografska grupa | C2/m, br. 12 (γ-forma, anhidrat, 170 K) C2/m, br. 12 (β-forma, anhidrat, 628 K) P21/n, br. 14 (δ-forma, anhidrat, 110 K) Pca21, br. 29 (monohidrat) Pbca, br. 61 (heptahidrat) |
2/m (γ-forma, β-forma, δ-forma, anhidrat) mm² (monohidrat) 2/m 2/m 2/m (heptahidrat) | |
Konstanta rešetke | a = 8,920(7) Å, b = 5,245(5) Å, c = 6,050(5) Å (γ-forma, anhidrat, 295 K) α = 90°, β = 101,35(8)°, γ = 90° |
Geometrija molekula | Oktaedralna (Na+, anhidrat) |
Termohemija | |
Specifični toplotni kapacitet, C | 112,3 J/mol·K |
Standardna molarna entropija S | 135 J/mol·K |
Std entalpija formiranja (ΔfH⦵298) | −1130,7 kJ/mol |
Gibsova slobodna energija (ΔfG˚) | −1044,4 kJ/mol |
Opasnosti | |
Opasnost u toku rada | Iritant |
Bezbednost prilikom rukovanja | MSDS |
GHS grafikoni | |
GHS signalna reč | Upozorenje |
H319 | |
P305+351+338 | |
NFPA 704 | |
Letalna doza ili koncentracija (LD, LC): | |
LD50 (LD50) | 4090 mg/kg (pacov, oralno) |
Srodna jedinjenja | |
Drugi anjoni | Natrijum bikarbonat |
Drugi katjoni | Litijum karbonat Kalijum karbonat Rubidijum karbonat Cezijum karbonat |
Srodna jedinjenja | Amonijum karbonat Natron Natrijum perkarbonat |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
verifikuj (šta je ?) | |
Reference infokutije | |
Natrijum karbonat je polimorfna supstanca, koja kristalizira u različitim kristalnim sistemima, u zavisnosti od pritiska i temperature. Može biti bezvodna ili sadržavati kristalnu vodu (hidrat).
Dekahidrat se formira iz vodenih rastvora kristalizacijom u temperaturnom opsegu -2,1 do +32,0 °C, heptahidrat u uskom opsegu 32,0 do 35,4 °C, a iznad te temperature monohidratne forme. Na suvom vayduhu dekahidrat i heptahidrat gube bodu i daju monohidrat. Drugi hidrati su opisani u literaturi, e.g. sa 2,5 jedinica vode po jednici natrijum karbonata (pentahemihidrat).
Kao so slabe ugljene kiseline reaguje sa jakim kiselinama koje iz njega istiskuju ugljen-dioksid. U vodi se rastvara oslobađajući toplotu te usled hidrolize daje bazni rastvor.
Veća nalazišta natrijum karbonata se nalaze u Egiptu (jezero Natron), istočnoj Africi (mnoga isušena jezera i vodotoci), Kaliforniji, Meksiku i južnoj Sahari.
Natrijum karbonat se koristi još od antičkog doba. U starom Egiptu se koristio za mumificiranje, kao i za proizvodnju keramike, stakla te kao sredstvo za čišćenje. Danas se koristi u razne industrijske svrhe, te se smatra jednim od važnih hemijskih proizvoda. U svetu se godišnje proizvede oko 39 miliona tona sode (1997), a najveći deo se upotrebi u industriji stakla, proizvodnji sredstava za čišćenje i izbeljivanje, industriji papira i drugim.
Natrijum karbonat služi kao sredstvo za odvajanje silike, snižavanje tačke topljenja smeše do vrednosti ostvarive bez primene specijalnih materijala. Ovo „sodno staklo” je u izvesnoj meri rastvorno u vodi, te se dodaje kalcijum karbonat u istopljenu smešu da bi se formirano staklo učinilo nerastvornim. Boce i prozorsko staklo (sodno-krečnjačko staklo) je napravljeno topljenjem takvih smeša natrijum karbonata, kalcijum karbonata, i silicijumskog peska (silicijum dioksida (SiO2)). Kad se ovi materijali zagreju, karbonati oslobađaju ugljen dioksid. Na taj način, natrijum karbonat je izvor natrijum oksida. Sodno krečnjačko staklo je vekovima bilo najčešća forma stakla.
Natrijum karbonat se koristio za omekšavanje vode putem uklanjanja Mg2+ i Ca2+. Ovi joni formiraju nerastvorne čvrste precipitate nakon tretmana sa karbonatnim jonima:
Natrijum karbonat je jeftin i u vodi rastvoran izvor karbonatnih jona.
Natrijum karbonat je prehrambeni aditiv (E500) koji se koristi kao regulator kiselosti, agens za sprečavanje lepljenja, agens za podizanje testa, i stabilizator. On je jedna od komponenti kansui (かん水), rastvora alkalnih soli koje se koriste za davanje ramen knedlama njihovog karakterističnog ukusa i teksture. On se koristi u produkciji snusa za stabilizovanje pH vrednosti finalnog proizvoda. Natrijum karbonat se koristi u produkciji šerbet praha. Osećaj hlađenja i penjenja je rezultat endotermne reakcije između natrijum karbonata i slabe kiseline, obično limunske kiseline, čime se oslobađa ugljen dioksidni gas, do čega dolazi kad se šerbet ovlaži pljuvačkom. U Kini se on koristi u zameni za lužinu vodu u kori tradicionalnih kantonskih mesečevih kolača, i u mnogim drugim kineskim kuvanim pecivima i rezancima. U kuvanju, natrijum karbonat se ponekad koristi umesto natrijum hidroksida za zalužavanje, posebno u nemačkim perecama i lužnom pecivu. Ova jela se tretiraju rastvorom alkalne supstance da bi se promenio pH površine hrane i poboljšala pojava braon boje.
Natrijum karbonat se takođe koristi kao relativno jaka baza u raznim poljima. Kao uobičajena alkalija, poželjan je u mnogim hemijskim procesima, jer je jeftiniji od NaOH i daleko bezbedniji za rukovanje. Zbog blagosti naročito se preporučuje njegova upotreba u primenama u domaćinstvu.
Na primer, on se može koristiti kao pH regulator za održavanje stabilnih alkalnih uslova neophodnih za dejstvo većine fotografskih agenasa za razvijanje filma. On je uobičajeni aditiv vode u plivačkim bazenima i akvarijumima radi održavanja željene pH vrednosti i karbonatne tvrdoće (KH). U bojenju sa bojama koje reaguju sa vlaknima, natrijum karbonat (obično pod imenom kao što je fiksirajući sodni pepeo ili aktivirajući sodni pepeo) se koristi za osiguravanje odgovarajućeg hemijskog vezivanja boje sa celuloznim (biljnim) vlaknima, tipično pre bojenja (za vezivanje boje), pomešan sa bojom (za slikarske boje), ili nakon bojenja (za bojenje potapanjem).
Natrijum bikarbonat (NaHCO3) ili pekarska soda, koji je isto tako komponenta aparata za gašenje požara, često se formira iz natrijum karbonata. Mada je sam NaHCO3 intermedijerni produkt Solvejevog postupka, zagrevanje je neophodno da bi se uklonio amonijak koji ga kontaminira. Pri tome se razlaže deo NaHCO3, te je ekonomičnije da se reaguje završni Na2CO3 sa CO2:
U srodnoj reakciji, natrijum karbonat se koristi za pravljenje natrijum bisulfita (NaHSO3), koji se koristi za „sulfitni” metod odvajanja lignina od celuloze. On se koristi za uklanjanje sumpor dioksida iz dimnjačkih gasova u elektranama:
Ovaj vid primene postaje sve zastupljeniji, posebno tamo gde elektrane moraju da zadovolje strože kriterijume emisione kontrole.
Natrijum karbonat se koristi u industriju pamuka za neutralisanje sumporne kiseline neophodne za kiselinsko odvajanje pamučnih semenki.
Natrijum karbonat je korišten u industriji cigle kao agens za vlaženje radi umanjenja količine vode potrebne za ekstrudiranje gline. U livenju, on je nazivan „vezujućim agensom” i korišten je da se omogući vlažnom alginatu da prione na gelirani alginat. Natrijum karbonat se koristi u pastama za zube, gde deluje kao agens za formiranje pene i kao abraziv, i za privremeno povećanje pH vrednosti usta.
Mediji vezani za članak Natrijum karbonat na Vikimedijinoj ostavi
This article uses material from the Wikipedia Српски / Srpski article Natrijum karbonat, which is released under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 license ("CC BY-SA 3.0"); additional terms may apply (view authors). Садржај је доступан под лиценцом CC BY-SA 4.0 осим ако је другачије наведено. Images, videos and audio are available under their respective licenses.
®Wikipedia is a registered trademark of the Wiki Foundation, Inc. Wiki Српски / Srpski (DUHOCTRUNGQUOC.VN) is an independent company and has no affiliation with Wiki Foundation.