Kyselina Etyléndiamínotetraoctová: Chemická zlúčenina

Tomuto článku alebo sekcii chýbajú odkazy na spoľahlivé zdroje, môže preto obsahovať informácie, ktoré je potrebné ešte overiť. Pomôžte Wikipédii a doplňte do článku citácie, odkazy na spoľahlivé zdroje.

EDTA je vo vode len málo rozpustná, dobre rozpustná je jej disodná soľ, výborne rozpustná je jej tetrasodná soľ a celý rad iných solí (Mn²⁺, Zn²⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, Ca²⁺) používaných v hnojivách (mikronutrienty). Disodno-vápenatá soľ kyseliny etyléndiamíntetraoctovej sa používa aj ako prídavná látka v potravinách E385 a jej disodná soľ sa používa ako E386.

Kyselina etyléndiamínotetraoctová
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	C10H16N2O8
Systematický názov	N,N'-(etán-1,2-diyl)bis[N-(karboxymetyl)glycín
Vzhľad	bezfarebná kryštalická látka
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	292,2 u
Molárna hmotnosť	292,24264 g/mol
Teplota topenia	245 °C
Hustota	0,86 g/cm3
Rozpustnosť	vo vode: 20 mg/100 ml (20 °C)
Bezpečnosť Globálny harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií Hrozby Vety H H319 Vety EUH žiadne vety EUH Vety P P305+351+338 Európska klasifikácia látok Hrozby Dráždivá látka (Xi) Vety R R36 Vety S S2, S26 NFPA 704 0 1 0
Ďalšie informácie
Číslo CAS	62-33-9
Číslo UN	3077
EINECS číslo	23200-449-4
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Ročná svetová výroba EDTA je okolo 80 000 ton. Vyrába sa reakciou etyléndiamínu s formaldehydom a kyanidom sodným:

NH₂(CH₂)₂NH₂ + 4 CH₂O + 4 NaCN + 4 H₂O → (CH₂)₂N₂(CH₂COONa)₄ + 4 NH₃
(CH₂)₂N₂(CH₂COONa)₄ + 4 HCl → (CH₂)₂N₂(CH₂COOH)₄ + 4 NaCl

EDTA patrí medzi chelačné činidlá, čo v praxi znamená, že je schopná vytvárať komplexné zlúčeniny - cheláty s iónmi kovov. Táto vlastnosť využíva napríklad pri odstraňovaní tvrdosti vody, čo je hojne využívané v pracích a umývacích prostriedkoch. Vápenaté katióny (Ca²⁺) sú zaviazané do chelátu a neznižujú tak účinnosť umývacieho procesu, čo sa inak deje vo veľkej miere). Takto chelátovaná tvrdosť vody je navyše dobre rozpustná a nedochádza tak k usadzovaniu.

 

EDTA je tiež masovo používaná v papierenskom priemysle pri bezchlórovom bielení buničiny, kde viazaním polyvalentných katiónov (obzvlášť železitého (Fe³⁺)) stabilizuje peroxid používaný na bielenie a výrazne tak podporuje účinnosť procesu (železitý katión inak spôsobuje katalytický rozklad peroxidov).

Oxidačné vlastnosti etyléndiamíntetraoctanu železitého sú tiež využívané vo fotografii, kde sa používa na rozpúšťanie iónov striebra. Je dôležitou zložkou vo fotografickom priemysle ako oxidačné činidlo vo farebných vývojkách.

Jej chelačné schopnosti sa využívajú aj v bunkovej biológii - je schopná rozrušiť bunkové spoje vyžadujúce prítomnosť iónov vápnika. V molekulárnej biológii sa využíva ako súčasť radu pufrov, napríklad TE pufru pre uchovanie DNA, v ktorých zabezpečuje sekvestráciu (chelátovanie) dvojväzobných iónov, ktoré sú nevyhnutné pre funkciu DNázy, čím bráni degradácii DNA.

V medicíne sa EDTA využíva pri chelačnej terapii, v ktorej slúži na odstránenie ťažkých kovov z tela.

V poslednej dobe sa stále viac rieši neveľmi dobrá biodegradabilita kyseliny etyléndiamíntetraoctovej, ktorá vedie k hľadaniu biologicky lepšie rozložiteľných alternatív.