Legea Boyle-Mariotte

${\displaystyle pV\,=\,constant}$

unde p este presiunea în scară absolută, iar V este volumul masei de gaz.

Atunci când variază temperatura gazului o dată cu modificarea presiunii, legea capătă o formă mai generală, numită ecuația de stare pentru un gaz ideal:

${\displaystyle pV=nRT}$

unde:

• p este presiunea în scară absolută (N/m²),
• n este nr de moli,
• T este temperatura absolută a acestuia (K),
• R reprezintă constanta gazului respectiv (J/mol K).

În tabelul următor se poate vedea modificarea volumului unui gaz funcție de presiune.

În cazul în care temperatura este constantă (T = constant), rezultă ${\displaystyle {\frac {p}{\rho }}\,=\,constant}$, ceea ce arată creșterea densității gazului la creșterea presiunii.

Astfel, dacă densitatea gazului respirat este de 1,2 kg/m³ la suprafața apei (p = 1 bar, sc. abs.), la 40 m adâncime, (p = 5 bar, sc. abs.) densitatea aerului respirat va fi de 6 kg/m³.

• Accidente de scufundare
• Amestec respirator
• Legea lui Charles
• Legea lui Dalton
• Legea lui Henry
• Legea lui Raoult
• Gaz ideal
• Transformare termodinamică

• Boyle's/Mariotte's Law Tutorial

• Mircea Degeratu, Aron Petru, Sergiu Ioniță: Manualul Scafandrului. Ed.Per Omnes Artes, București, 1999, ISBN 973-97916-5-4
• E. Dragomirescu, L. Enache, Biofizică, Editura Didactică și Pedagogică, București, 1993
• I.G. Murgulescu, E. Segal: Introducere în chimia fizică, vol.II.1, Teoria molecular cinetică a materiei, Editura Academiei RSR, București, 1979
• I.G. Murgulescu, R. Vîlcu, Introducere în chimia fizică vol. III Termodinamică chimică, Editura Academiei RSR, București, 1982