Água Régia

Água régia Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC	ácido clorídrico nítrico
Outros nomes	água-régia aqua regia aqua regis mistura de ácido azótico e clorídrico cloreto de hidrogênio nítrico
Identificadores
Número CAS	8007-56-5
PubChem	62687
Propriedades
Fórmula molecular	(mistura)
Aparência	líquido; coloração do amarelo ao vermelho escuro
Solubilidade em água	100% solúvel
Riscos associados
Principais riscos associados	Corrosivo Comburente C (O)
Frases R	8​‐​35
Frases S	23​‐​26​‐​36​‐​45
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

É um líquido altamente corrosivo de coloração alaranjada. É uma das poucas substâncias que podem dissolver o ouro (Au) e a platina (Pt), tendo o nome de "água régia" devido à propriedade de dissolver os metais nobres ("regios"), embora o tantálio (Ta), irídio (Ir) e outros metais extremamente inertes possam suportar o seu ataque. O descobrimento da água régia é atribuído ao alquimista árabe Geber; ela era muito empregada por outros alquimistas e, ainda hoje, é utilizada em diversos procedimentos analíticos.

Obtenção

${\displaystyle \mathrm {HNO_{3}+3\ HCl\longrightarrow NOCl+2\ Cl_{nascente}+2\ H_{2}O} }$ 

A mistura perde a sua força rapidamente, por isso deve ser utilizada imediatamente após o preparo.

Actuação sobre o ouro e outros materiais

Mesmo sendo que a água régia ataca o ouro, nenhum dos seus ácidos constituintes pode atacá-lo isoladamente. Cada ácido executa uma tarefa diferente. O ácido nítrico é um potente oxidante, que pode dissolver uma quantidade minúscula (praticamente indetectável) de ouro, formando íons de ouro. O ácido clorídrico, por sua vez, proporciona íons cloreto, que reagem com os íons de ouro, retirando o ouro da dissolução. Isto permite que o ouro adicional continue oxidando. A alta concentração de cloretos aumenta a solubilidade dos metais formando compostos de coordenação cloro-metálicos. A exemplo do ácido cloroáurico (HAuCl₄):

${\displaystyle \mathrm {2\ Au+2\ NOCl+3\ Cl_{2}+2\ HNO_{3}\rightarrow } }$  ${\displaystyle \mathrm {2\ HAuCl_{4}+4\ NO_{2}} }$ 

A prata (Ag) forma, no entanto, uma camada insolúvel de cloreto de prata (AgCl₂) em sua superfície, através de passivação, permanecendo resistente. Outros metais que na presença de água régia permanecem protegidos através da passivação (em temperatura ambiente) são: Zr, Hf, Nb, Ta, Ti, Ru e W.^{[carece de fontes?]}

Durante a Segunda Grande Guerra, o químico húngaro residente na Dinamarca, George de Hevesy, laureado com o Prémio Nobel no ano de 1943, decidiu dissolver as medalhas de ouro de pelo menos dois, também laureados, colegas (Max von Laue e James Franck) em água régia, para escondê-las dos nazistas. E assim fez, quando Copenhagen acabara de ser invadida. Após a guerra, o ouro foi recuperado e a Fundação Nobel generosamente refez as medalhas. Dissolver o ouro foi uma tarefa difícil, segundo Hevesy, pois trata-se de um metal extremamente resistente e inerte. A água régia converte o ouro numa solução de ácido cloroáurico.