Chemia Konwersja

Zobacz też: inne znaczenia słowa „konwersja”.

W czasie konwersji zachodzą różne reakcje chemiczne, np.:

• takie reakcje podwójnej wymiany, jak zachodzące w czasie produkcji azotanu potasu

NaNO₃ + KCl → KNO₃ + NaCl (konwersja azotanu sodu nawozowym chlorkiem potasu),

• reakcja wymiany między tlenkiem węgla i parą wodną (przetwarzanie gazu koksowniczego i gazu wodnego)

CO + H₂O → CO₂ + H₂ (konwersja tlenku węgla)

• reakcje węglowodorów z parą wodną, np.

CH₄ + H₂O → CO + 3 H₂ (konwersja metanu)

Przebieg tych reakcji zależy od sposobu prowadzenia różnych operacji jednostkowych, np. mieszania, krystalizacji, filtrowania, rozdzielania i oczyszczania produktów.

W przemyśle chemicznym największą rolę odgrywają procesy przerobu ropy naftowej w rafineriach, w których surowce naturalne są konwertowane do bardziej użytecznych. Ropa naftowa, zawierająca stosunkowo niewielkie ilości węglowodorów lekkich (składników benzyn), jest poddawana krakingowi lub hydrokrakingowi. W czasie optymalizacji parametrów krakingu i badania przydatności różnych katalizatorów określa się m.in. „procentową konwersję”, jako specyficzną miarę efektywności prowadzonej przemiany.

Termin „konwersja” jest w petrochemii stosowany również w odniesieniu do usuwania związków siarki z gazów odlotowych z instalacji odsiarczających (proces Clausa). Odsiarczanie odgazów może polegać np. na konwersji związków siarki do SO₂ lub do H₂S.

W chemii jądrowej pojęcie konwersji określa proces przetwarzania materiału paliworodnego w materiał rozszczepialny.