Atommasseenheten er enheten som bruker til å uttrykke størrelsen av atommasser.
Den blir betegnet med bokstaven u og er tilnærmet lik massen til et nukleon i atomkjernen. Idag defineres den som nøyaktig 1/12 av massen til den nøytrale karbon-isotopen 12C når dette atomet er i sin grunntilstand:
Denne enheten blir også brukt for massen av molekyler og kalles ofte i slike sammenhenger for 1 Dalton med symbol Da, oppkalt etter den engelske fysikeren John Dalton (1766–1844), som var utvikleren atomteorien for et stoff.
Massen til 12C definerer også Avogadros konstant NA ved at 12 g (0.012 kg) av denne isotopen er 1 mol og skal inneholde 6,0221413 × 1023 atomer. Derfor er NA(12 u) = 12 g/mol som er den molare massen til 12C. Herav følger at
Fra definisjon følger at atommassen til 12C er 12 u. For andre isotoper eller atomer er atommassen m ikke heltallig når den måles i enheten u, men alltid omtrentlig lik summen av antall nukleoner i atomet eller molekylet. Dette skyldes primært bindingsenergien som holder nukleonene sammen. For eksempel er m (14C) = 14,003242 u og m (56Fe) = 55,934939 u, mens m (4He) = 4,002603 u og m (1H) = 1,007825 u. I noen sammenhenger trenger man også massen til et proton m(p) = 1,007276 u, et nøytron m(n) = 1,008665 u, og et elektron m(e) = 0,000549 u. Man ser at m (1H) = m(p) + m(e) da bindingsenergien 13,6 eV til hydrogenatomet 1H er neglisjerbar i forhold masseenergiene til elektronet og protonet.
SI-enheten mol for stoffmengde er definert ved at 1 mol av stoffet skal inneholde NA fundamentale enheter, atomer eller molekyler. Molar masse M er massen til 1 mol av stoffet, det vil si M = NA m og får dermed enheten g/mol med en numerisk verdi som er like stor som atommassen målt i u. For eksempel er den molare massen for jern M (56Fe) = 55,934939 g/mol, mens for helium M (4He) = 4,002603 g/mol.
I praksis benytter man ofte midlere atommasser for et stoff som vil avhenge av hvilke isotoper som inngår. Dette er vanligvis tilfelle i kjemi hvor man ofte sløyfer betegnelsen u, særlig i tabeller. Der angis den molare massen på samme måte som for de rene substanser.
This article uses material from the Wikipedia Norsk (Bokmål) article Atommasseenhet, which is released under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 license ("CC BY-SA 3.0"); additional terms may apply (view authors). Innholdet er tilgjengelig under CC BY-SA 4.0 hvis ikke annet er angitt. Images, videos and audio are available under their respective licenses.
®Wikipedia is a registered trademark of the Wiki Foundation, Inc. Wiki Norsk (Bokmål) (DUHOCTRUNGQUOC.VN) is an independent company and has no affiliation with Wiki Foundation.