Sērogleklis: ķīmisks savienojums
Sērogleklis jeb oglekļa disulfīds (CS2) ir bezkrāsains, viegli gaistošs šķidrums.
Tā molekula ir lineāra un izoelektroniska oglekļa dioksīda molekulai.
| Sērogleklis | |
|---|---|
 Sēroglekļa struktūrformula ar starpatomu attālumu  Sēroglekļa molekulas modelis | |
| Citi nosaukumi | oglekļa disulfīds |
| CAS numurs | 75-15-0 |
| Ķīmiskā formula | CS2 |
| Molmasa | 76,1 g/mol |
| Blīvums | 1260 kg/m3 |
| Kušanas temperatūra | -111,6 °C |
| Viršanas temperatūra | 46,3 °C |
| Šķīdība ūdenī | nešķīst, lielākā temperatūrā hidrolizējas |
Iegūšana
Rūpnieciski sēroglekli iegūst tiešā reakcijā starp sēru un oglekli (sēra tvaikiem reaģējot ar nokaitētu ogli).
Īpašības
Sērogleklis viegli iztvaiko istabas temperatūrā, un tā tvaiki ir smagāki par gaisu un to maisījums ar gaisu ir sprādzienbīstams.
Sērogleklis viegli oksidējas un gaisā uzliesmo, pat nedaudz karsējot:
- CS2 +3O2 → CO2 + 2SO2
Sērogleklis ir ūdenī nešķīstošs, bet 150 °C temperatūrā hidrolizējas par CO2 un H2S:
- CS2 + 2H2O → CO2 +2H2S
Izmantošana
Sēroglekli lieto par šķīdinātāju (tajā labi šķīst daudzas organiskas vielas, fosfors, sērs, jods). Sēroglekli izmanto arī lauksaimniecībā cīņai pret kaitēkļiem. Lielos daudzumos to lieto viskozes zīda ražošanā.
Atsauces
| Vikikrātuvē par šo tēmu ir pieejami multivides faili. Skatīt: Sērogleklis |
 | Šis ar ķīmiju saistītais raksts ir nepilnīgs. Jūs varat dot savu ieguldījumu Vikipēdijā, papildinot to. |
This article uses material from the Wikipedia Latviešu article Sērogleklis, which is released under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 license ("CC BY-SA 3.0"); additional terms may apply (view authors). Saturs ir pieejams saskaņā ar CC BY-SA 4.0, ja vien nav norādīts citādi. Images, videos and audio are available under their respective licenses.
®Wikipedia is a registered trademark of the Wiki Foundation, Inc. Wiki Latviešu (DUHOCTRUNGQUOC.VN) is an independent company and has no affiliation with Wiki Foundation.