Anfotero: Sostanza che manifesta un comportamento sia basico che acido

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Alcuni esempi di sostanze anfotere sono gli amminoacidi e l'acqua. Molti metalli, come lo zinco, lo stagno, l'alluminio e il berillio hanno ossidi anfoteri. Per esempio, l'ossido di zinco (ZnO) reagisce in modo diverso secondo il pH della soluzione in cui si trova:

con pH acido:

${\displaystyle {\ce {ZnO + 2H3O+ -> Zn^2+ + 3H2O}}}$

con pH basico:

${\displaystyle {\ce {ZnO + H2O + 2OH- -> [Zn(OH)4]^2-}}}$

Questo effetto può essere utilizzato per separare diversi cationi, come lo zinco dal manganese.

Altro esempio per l'acqua:

${\displaystyle {\ce {2H2O <=> OH- + H3O+}}}$ (reazione di autodissociazione o autoprotolisi dell'acqua)

Le due molecole d'acqua si dissociano e una acquista un protone formando il catione ossonio, a carattere acido, mentre l'altra cede un suo protone e diviene l'anione idrossido, che ha carattere basico.

Come l'ossido di zinco si comportano altri materiali come alluminio, stagno, piombo e cromo.

Esistono anche composti pseudo anfoteri, i quali, pur avendo un sito basico ed uno acido non reagiscono come previsto. Ciò accade perché uno dei due siti è molto acido o molto basico, tendendo quindi a protonare (il sito basico) o a deprotonare (il sito acido) in modo molto più forte, non facendo reagire l'altro sito con l'ambiente di reazione. Esempio di questi composti sono gli acidi solfonico con gruppi amminici.

• Paolo Silvestroni, Fondamenti di chimica, 10ª ed., CEA, 1996, ISBN 88-408-0998-8.

• Anfiprotico
• Anfolitico
• Carbonatazione

•   Wikizionario contiene il lemma di dizionario «anfotero»

• (EN) amphoterism, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.  

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