Raksaiv Fluorida: Senyawa kimia

Raksa, seperti unsur golongan 12 lainnya (kadmium dan seng), memiliki konfigurasi elektron s²d¹⁰ dan umumnya hanya membentuk ikatan yang melibatkan orbital s saja. Ini berarti bahwa tingkat oksidasi raksa tertinggi normalnya adalah II, dan untuk alasan ini raksa biasanya dianggap sebagai a logam pasca transisi dan bukan logam transisi.

Raksa(IV) fluorida

Sifat
Rumus kimia	HgF4
Massa molar	276,58 g/mol
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Spekulasi tentang tingkat oksidasi yang lebih tinggi dari raksa telah beredar sejak 1970an, dan kalkulasi teoretis pada 1990an memperkirakan bahwa raksa seharusnya lebih stabil dalam fasa gas, dengan geometri segi empat planar yang konsisten dengan konfigurasi formal d⁸. Namun, percobaan pembuktian tetap sukar dipahami hingga 2007, ketika HgF₄ pertama kali dibuat menggunakan neon dan argon padat untuk isolasi matriks pada temperatur 4 K. Senyawa tersebut dideteksi menggunakan spektroskopi inframerah. Analisis teori fungsi rapatan dan perhitungan pasangan kluster (en: coupled cluster) menunjukkan bahwa orbital d terlibat dalam ikatan, mendorong pendapat bahwa raksa seharusnya diakui sebagai logam transisi. Namun, kesimpulan tersebut telah ditentang oleh W.B. Jensen dengan argumen bahwa HgF₄ hanya terjadi di bawah kondisi non-kesetimbangan ekstrem dan lebih baik jika dianggap sebagai perkecualian.

Studi teoretis menyimpulkan bahwa raksa bersifat unik di antara unsur-unsur alami golongan 12 dalam pembentukan tetrafluorida, dan menandai pengamatan ini sebagai efek elativistik. Menurut perhitungan, tetrafluorida dari unsur yang "kurang relativistik" kadmium dan seng tidak stabil dan membebaskan molekul fluor, F₂, membentuk kompleks logam difluorida. Sebaliknya, tetrafluorida dari unsur sintetis 112 yang "lebih relativistik", copernicium, diprediksi lebih stabil.

HgF₄ diproduksi dari reaksi unsur raksa dengan fluor:

Hg + 2 F₂ → HgF₄

HgF₄ hanya stabil dalam isolasi matriks pada 4 K; pada pemanasan, atau jika molekul HgF₄ bersinggungan satu sama lain, akan terdekomposisi menjadi raksa(II) fluorida dan fluor:

HgF₄ → HgF₂ + F₂

HgF₄ bersifat diamagnetik, molekul segiempat planar. Atom raksa memiliki konfigurasi elektron 6s²5d⁸6p⁶, dan mematuhi kaidah oktet tetapi tidak kaidah elektron 18. HgF₄ is isoelektronik dengan anion tetrafluoroaurat, AuF−
4AuF−4, dan valensi isoelektronik dengan anion tetrakloroaurat (AuCl−
4AuCl−4), tetrabromoaurat (AuBr−
4AuBr−4), dan tetrakloroplatinat (PtCl2−
4PtCl2−4).