Stehiometrija: Izračunavanje relativnih količina reaktanata i produkata u kemijskim reakcijama

"stoicheion" element i "metrija" mjerenje) je primijenjena matematika u kemiji kojom računamo omjere brojeva atoma pojedinih elemenata u kemijskom spoju odnosno omjere množine spojeva u jednadžbi kemijske reakcije.

Stehiometrija je primjena matematike u kemiji kojom možemo određivati molekularne formule kemijskih spojeva na temelju njihove kvantitativne analize, postavljati jednadžbi kemijskih reakcija i izračunavati količine tvari koje sudjeluju, odnosno nastaju u kemijskim reakcijama.

), grana kemija koja proučava kvantitativne odnose kem. spojeva (mase, volumene, množine) u procesima u kojima reaktanti prelaze u produkte. U stehiometrijske zakone mogu se ubrojiti i plinski zakoni, kao i zakoni elektrokemije i termodinamike.

Temelji stehiometrije

Stehiometrija se temelji na prirodnim zakonima kemije i fizike:

zakon očuvanja masa (1785., Antoine Lavoisier)
zakon stalnih omjera masa, (1799., Joseph Proust)
zakon umnoženih omjera masa (1802., John Dalton)
zakon stalnih volumnih omjera (1805., Louis Gay-Lussac)
plinski zakoni
zakoni elektrokemije
zakoni termodinamike

Najčešće fizikalne veličine (bez osnovnih), mjerne jedinice i matematički izrazi u stehiometriji

Fizikalna veličina	simbol	mjerna jedinica
relativna atomska masa	$\quad A_{r}$	bez jedinice
relativna molekulska masa	$\quad M_{r}$	bez jedinice
masa atoma	$\quad m_{a}$	$\quad g$
masa molekule	$\quad m_{f}$	$\quad g$
množina	$\quad n$	$\quad mol$
množinska koncentracija	$\quad c$	$\quad mol/dm^{3}$
molna masa	$\quad M$	$\quad g/mol$
molni volumen	$\quad V_{m}^{0}=22,4$	$\quad dm^{3}/mol$
brojnost	$\quad N$	bez jedinice
Avogadrova konstanta	$\quad N_{A}=6,022\cdot 10^{23}$	$\quad mol^{-1}$
atomska jedinica mase	$\quad u=1,6605\cdot 10^{-24}$	$\quad g$
plinska konstanta	$\quad R=8,314472$	$Jmol^{-1}K^{-1}$

Primjena stehiometrije - sastav smjesa tvari

Pod smjese tvari najčešće podrazumijevamo otopine koje su smjese otopljene tvari i otapala. Sastav smjesa možemo izražavati (definirati) omjerima, udjelima i koncentracijama.

Omjer dviju vrijednosti neke veličine (mase, volumena ili množine) dviju sastojaka neke smjese (A i B) pokazuje koliko puta jedna vrijednost sadrži drugu. Omjer vrijednosti A i B piše se kao A : B. Omjer nema mjernu jedinicu.
Udio jedne vrijednosti neke veličine (mase, volumena ili množine) u zbroju svih vrijednosti te veličine u smjesi (smjesa=100%) je omjer vrijednosti te veličine i zbroja svih vrijednosti veličina cjelokupne smjese. Udio vrijednosti A u vrijednosti smjese AB pišemo:

$\quad maseni\ udio\quad w(A)={\frac {m(A)}{m(A)+m(B)}};\quad volumni\ udio\quad \varphi (A)={\frac {V(A)}{V(A)+V(B)}};\quad mnozinski\ udio\quad x(A)={\frac {n(A)}{n(A)+n(B)}}\quad$

Udio vrijednosti A u smjesi AB nema mjernu jedinicu, to je broj < 1 i izražava se kao postotak (%).

Koncentraciju neke tvari dobivamo dijeleći njezinu količinu (masu m, volumen V ili množinu n) s ukupnim volumenom u kojem se ta tvar nalazi:

$\quad masena\ konc.\quad \gamma (A)={\frac {m(A)}{V(AB)}};\quad volumna\ konc.\quad \sigma (A)={\frac {V(A)}{V(AB)}};\quad mnozinska\ konc.\quad c(A)={\frac {n(A)}{V(AB)}}$

Povijesna crtica

Jeremias Benjamin Richter (1762-1807) prvi je postavio načela stehiometrije. 1792. on je napisao:

Stehiometrija je znanost o mjerenju kvantitativnih masenih ili volumnih omjera kemijskih elemenata u spojevima i kemijskim reakcijama.

Izvori

This article uses material from the Wikipedia Hrvatski article Stehiometrija, which is released under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 license ("CC BY-SA 3.0"); additional terms may apply (view authors). Sadržaji se koriste u skladu s CC BY-SA 4.0 osim ako nije drukčije navedeno. Images, videos and audio are available under their respective licenses.
®Wikipedia is a registered trademark of the Wiki Foundation, Inc. Wiki Hrvatski (DUHOCTRUNGQUOC.VN) is an independent company and has no affiliation with Wiki Foundation.