Сероводородът е токсичен, безцветен газ със задушлива миризма на развалени яйца.
Той е много отровен, защото се свързва с хемоглобина на кръвта и парализира дихателните пътища. Формулата на сероводорода е H2S. Има молекулен строеж.
Сероводород | |
Имена | |
---|---|
По IUPAC | водороден сулфид |
Свойства | |
Формула | H2S |
Моларна маса | 34,08 g·mol−1 |
Външен вид | безцветен газ |
Плътност | 1,363 g dm−3 |
Точка на топене | −82 °C |
Точка на кипене | −60 °C |
Парно налягане | 1740 kPa |
Разтворимост във вода | 4 g dm−3 |
pKa | 7,04 |
Магнитна възприемчивост | −25,5·10−6 cm3/mol |
Показател на пречупване | 1,000644 |
Дипол | 0,97 D |
Диполен момент | 0,97 D |
Термохимия | |
Стандартна моларна ентропия | 206 J mol−1 K−1 |
Специфичен топлинен капацитет | 1,003 J K−1 g−1 |
Опасности | |
ЕС класификация | F+ T+ N |
Основни опасности | запалим, токсичен |
NFPA 704 |
|
Точка на запалване | −82,4 °C |
LD50 | 713 ppm (плъх, 1 ч.) |
Идентификатори | |
CAS номер | 7783-06-4 |
PubChem | 402 |
ChemSpider | 391 |
Номер на ЕК | 231-977-3 |
Номер на ООН | 1053 |
KEGG | C00283 |
MeSH | Hydrogen+sulfide |
ChEBI | 16136 |
ChEMBL | 1200739 |
RTECS | MX1225000 |
SMILES | [H]S[H] |
InChI | 1S/H2S/h1H2 1/H2S/h1H2 |
InChI ключ | RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYAJ |
Beilstein | 3535004 |
UNII | YY9FVM7NSN |
Gmelin | 303 |
3DMet | B01206 |
Данните са при стандартно състояние на материалите (25 °C, 100 kPa), освен ако не е указано друго. | |
Сероводород в Общомедия |
Открит е през 1777 г. от шведския химик Карл Вилхелм Шееле.
В природата, сероводород се среща в състава на природния газ, вулканичния газ, а в разтворен вид и в естествени водоеми, като например в Черно море на дълбочина под 200 m. Образува се при гниенето на протеини, съдържащи аминокиселините метионин и/или цистеин. Малко количество сероводород се съдържа и в чревните газове при животните и хората. Образува се и при разлагане на органични материали, като например в блатата, тропическите гори и в морските дълбочини.
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
Сероводородът се разтваря във вода, като се получава слабата сероводородна киселина
в силно алкална среда протича и следващата дисоциация
Взаимодействие с кислород: При обикновена температура сероводородът се окислява. Получават се сяра и вода.
Запален H2S гори със синкав пламък. Усеща се остра задушлива миризма, която се дължи на отделящия се при процеса серен диоксид.
Този процес се използва за получаване на серен диоксид в промишлени количества.
При висока температура сероводородът се разлага.
Когато се вдишва сероводород в големи количества, той може да дразни дихателните пътища и да доведе до затруднено дишане, кашлица, задух и в крайна сметка до задържане на дишането и задухване. Също така сероводородът може да доведе до неврологични проблеми като главоболие, гадене, възпаление на очите и кожата и дори до смърт.
Сероводородът може да се абсорбира и през кожата. При излагане на кожата на големи количества сероводород може да доведе до раздразнение и дерматит.
Въздухът: Сероводородът е отговорен за замърсяване на въздуха в някои индустриални зони, където се използват горива с високо съдържание на сяра.
Водите: Водните организми могат да бъдат сериозно засегнати от сероводород. Високите концентрации на сероводород могат да убиват рибата и други водни организми, като могат да доведат и до изменения в химичния баланс на водите. Сероводородът също така може да доведе до разрушаване на водните инфраструктури, като метални тръби и други материали.
Почвите: Сероводородът може да бъде намерен в почвите като резултат от дейността на бактерии, които разграждат органични вещества. Високите концентрации на сероводород могат да бъдат токсични за растенията, като могат да доведат и до изменения във физичните и химичните ѝ свойства.
This article uses material from the Wikipedia Български article Сероводород, which is released under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 license ("CC BY-SA 3.0"); additional terms may apply (view authors). Съдържанието е достъпно под условията на лиценза CC BY-SA 4.0, освен ако не е посочено друго. Images, videos and audio are available under their respective licenses.
®Wikipedia is a registered trademark of the Wiki Foundation, Inc. Wiki Български (DUHOCTRUNGQUOC.VN) is an independent company and has no affiliation with Wiki Foundation.