نترات الزنك (أو نترات الخارصين) مركب كيميائي له الصيغة Zn(NO3)2، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون.
| نترات الزنك | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
نترات زنك | |
| المعرفات | |
| رقم CAS | 7779-88-6 19154-63-3 (رباعي هيدرات) 10196-18-6 (سداسي هيدرات) |
| بوب كيم | 24518 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
| |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | Zn(NO3)2 |
| الكتلة المولية | 189.39 غ/مول |
| المظهر | بلورات عديمة اللون |
| الكثافة | 2.065 غ/سم3 (سداسي هيدرات عند 14°س) |
| نقطة الانصهار | 110 °س (لا مائي) |
| الذوبانية في الماء | 184.3 غ/100 مل ماء (سداسي هيدرات) |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  O  Xn |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
تحضر الأشكال المائية من نترات الزنك من تفاعل فلز الزنك مع حمض النتريك الممدد كما في المعادلة:
Zn + 2HNO3 + 6H2O → Zn(NO3)2.6H2O + H2
أما الشكل اللامائي من نترات الزنك فيحصل عليه من تفاعل الزنك مع رباعي أكسيد ثنائي النيتروجين حسب المعادلة:
2Zn + 3N2O4 → 2Zn(NO3)2 + N2
| في كومنز صور وملفات عن: نترات الزنك |
This article uses material from the Wikipedia العربية article نترات الزنك, which is released under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 license ("CC BY-SA 3.0"); additional terms may apply (view authors). المحتوى متاح وفق CC BY-SA 4.0 ما لم يرد خلاف ذلك. Images, videos and audio are available under their respective licenses.
®Wikipedia is a registered trademark of the Wiki Foundation, Inc. Wiki العربية (DUHOCTRUNGQUOC.VN) is an independent company and has no affiliation with Wiki Foundation.
