卤化氢
卤化氢即卤素原子（F、Cl、Br、I、At、Ts）与氢原子（H）结合形成的共价化合物。它们之间的共价键极性较强，在水中易电离。除氟化氢外，卤化氢都是强电解质。卤化氢包括氟化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢、砹化氢。
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分子性質
| 卤化物 | 化學式 | 化學結構 | 模型 | d(H−X) / pm (气态) | μ / D | 水溶液 | pKa |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
 |  | 3.1 | |||||
 |  | -3.9 | |||||
 |  | -5.8 | |||||
 |  | -10.4 | |||||
 |  | ? | |||||
| 197（预测） | -0.24? | 氢鿬酸 | ? |
化学性质
相似性/共性
酸性：例如Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O這是酸鹼中和反應，放熱。
递变性/差异
还原性： HF < HCl < HBr < HI
酸性：HF（中强酸） 热稳定性：HF > HCl > HBr > HI
反应
当卤化氢接触到水时，会强烈放热并形成对应的氢卤酸。除了氢氟酸，它们都是强酸，在水溶液会直接电离出水合氢离子 (H3O+)，从卤素族越往下酸性越高。氢氟酸由于自偶电离的作用，其强度取决于浓度，因此计算很复杂。 在非水溶液中，像是乙腈，卤化氢只是中强酸。
卤化氢会和氨（以及其它碱）反应，形成卤化铵：
- HX + NH3 → NH4X
中有机化学中，氢卤化反应可以用来合成卤代烃。举个例子，氯乙烷可以由乙烯的氢氯化反应而成：
- C2H4 + HCl → CH3CH2Cl
用途
参见
參考文獻
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