Oksit

Soy gazlar oksitleri oluşturmazlar. OF₂ ve KMnO₄ oksit değildir.

Lavoisier'in geliştirdiği kimyasal adlandırma kurallarına göre oksijenle birleşen elementin adından sonra oksit ifadesi eklenir.

Asidik oksit

Ametallerin oksijence zengin bileşikleridir. CO₂, SO₂, SO₃, N₂O₃, N₂O₅, P₂O₅, CI₂O₇, Cl₂O₁

Asidik oksitler suda çözündüklerinde asit oluştururlar. Bazlarla tepkimeye girerek ise tuz oluştururlar.

Bazik oksit

Metallerin O⁻² ile oluşturduğu bileşiklerdir. Genellikle bazik karakterlidir. Na₂O, CaO, Ag₂O, CuO, MgO

Bazik oksitler suda çözündüklerinde baz oluştururlar. Asitlerle tepkimeye girerek ise tuz oluştururlar.

Amfoter oksit

Asitlerin karşısında baz, bazların karşısında asit özelliği gösteren maddelerdir. Zn, Cr, AI, Sn, Pb, Be elementlerinin oksitleri amfoterdir. AI₂O₃, ZnO, AI(OH)₃, Zn(OH)₂

Amfoter oksitler suda çözünmezler. Hem asit hem bazlarla tepkimeye girerek tuz oluşturabilirler.

Nötr oksit

Oksijence fakir ametal oksitlere nötr oksit denir. CO, NO, N₂O

Nötr oksitler asit, baz veya suyla tepkime vermezler. Ancak yanarak asit oksitlere dönüşebilirler.

Peroksit

O⁻¹ iyonunun yer aldığı bileşiklerdir. 1A ve 2A elementleriyle oluşabilir. Peroksitler kararsız bileşiklerdir ve ısıtıldıklarında kararlı hale geçerler.

Bileşik oksit

Farklı değerlikteki aynı metallerin bir arada bulunduğu oksitlerdir. Fe₃O₄ (Fe⁺²O ve Fe₂⁺³O₃), Pb₃O₄ (2Pb⁺²O ve Pb⁺⁴O₂)

• DEMİR Mustafa, Anorganik Kimya-1, MEB Yayınları, İstanbul, 1997
• UYAR Tahsin, Serpil AKSUY, Genel Kimya 2, Palme Yayıncılık, Ankara, 2005