水素 同位体
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- 同位体（どういたい、英: isotope；アイソトープ）とは、同一原子番号を持つものの中性子数（質量数 A - 原子番号 Z）が異なる核種の関係をいう。この場合、同位元素とも呼ばれる。歴史的な事情により核種の概念そのものとして用いられる場合も多い。 同位体は、放射能を持つ放射性同位体 (radioisotope)…
水素の同位体 重水素 - 三重水素 スラッシュ水素 物理学 21cm線（電波天文学） 核スピン異性体 水素原子におけるシュレーディンガー方程式の解 反水素 ボーアの原子模型 ミュオニウム リュードベリ定数 - バルマー系列 - ライマン系列 - プント系列 化学 水素化 水素結合 水素脆化 水素爆発…
水素（H、標準原子量: 1.008）には天然に1H、2Hおよび3Hの3つの同位体がある。その他には非常に不安定な核種（4Hから7H）が実験室で合成されているが、天然には全く存在しない。 水素は今日ではその同位体に特殊な名前が使われている唯一の元素である（放射線の研究の初期には、放射性同位体に様々な名前が与えられてきた〔en:List…
重水素（じゅうすいそ、英: heavy hydrogen）またはデューテリウム (英: deuterium) とは、水素の安定同位体のうち、原子核が陽子1つと中性子1つとで構成されるものをいう。重水素は 2H と表記するが、 D（deuteriumの頭文字）と表記することもある。例えば重水の分子式を…- radionuclide）、放射性同位元素とも呼ばれる。 同じ元素で中性子の数が違う核種の関係を同位体と呼ぶ。同位体は安定なものと不安定なものがあり、不安定なものは時間とともに放射性崩壊して放射線を発する。崩壊する確率は放射性同位体によって異なる崩壊定数に比例し、崩壊定数が大きいほど高い確率で崩壊する。これが放射性同位体…
三重水素（さんじゅうすいそ）またはトリチウム（英: tritium、記号: T）は、質量数が3である水素の同位体、すなわち陽子1つと中性子2つから構成される核種であり、半減期12.32年で3Heへとβ崩壊する放射性同位体である。三重水素は、宇宙線と大気との相互作用により、地球全体で年間約72 PBq（7…
とされている[要出典]。 酸素には3種類の安定同位体16O、17O、18Oが存在する。主要核種は16Oで、天然存在比は99.762 atom%である。 16Oの存在比が大きいのは、恒星進化論によって説明できる。ビッグバンにより宇宙が誕生した頃には、元素として水素とヘリウムしか合成されなかった。それ以外の…- 水素イオン（hydrogen ion）という用語は、国際純正・応用化学連合によって、水素及びその同位体の全てのイオンを表す一般名として勧告されている。イオンの電荷によって、陽イオンと陰イオンの2つの異なる分類に分けることができる。 水素が電子を失うと、以下の陽イオンが形成されうる。 ヒドロン -…
weapon）あるいは水爆（すいばく）とは、重水素および三重水素（トリチウム）の熱核反応を利用した核兵器をいう。 なお、ここでいう「水素」とは普通の水素（軽水素）のことではなく、水素の同位体である重水素と三重水素を示している。また、21世紀においても核融合反応のみを用いた純粋水爆は開発されておらず、核分裂反応を併用している。…- 8O 2 は二酸素を、 16 8O2 は二酸素の最も豊富な同位体種を表す。これは、核反応式を書くときに、電荷の収支をより明確に示すために便利である。 重水素や三重水素では、それぞれの頭文字をとって D や T と表すことがある。…
常温、常圧での結晶構造は、BCC構造（体心立方構造）。融点は98 °Cで、沸点は883 °C。比重は0.97で、わずかに水より軽い。 非常に反応性の高い金属で、酸、塩基に侵され、水と激しく反応し、水酸化ナトリウムとなり水素も放出するため、空気中の酸素と水素…- 原子量およびそれに追随するモル質量の不確かさは、同位体の天然存在比が一定ではないことに起因する。対象試料のより正確なモル質量が必要ならば、対象試料の同位体存在比を測定または推定する必要がある。 各種測定試料中の同位体比は必ずしも一定ではない。例えば試料を蒸留するとより軽い同位体…
- リチウム、水素)。そのため、化学反応等においては、実用上は問題を生じない。一方、精密分析や公示文書の値を計算する場合は、最新の原子量表の値を使うべきである。 1961年まで、物理学では16Oの質量を、化学では天然同位体比の酸素の質量を原子量基準としていた。 ^ a…
の水素が2つとも同位体の重水素である水を重水と呼び、化学式 D 2 O {\displaystyle {\ce {D2O}}} で表す。水素の1つが重水素であり、もう1つが軽水素である水は、半重水と呼び、 DHO {\displaystyle {\ce {DHO}}} で表す。水素の1つが三重水素…- ヘリウムの同位体（ヘリウムのどういたい）は8種類が知られているが、3Heと4Heの2種類のみが安定である。地球の大気中には、3Heと4Heは1対100万の割合で存在する。しかしヘリウムはその由来によって同位体組成が大きく異なるという特徴がある。星間物質の中では、3Heの割合は約100倍も高くなる。…
- q）系の電荷を表す 立体化学レイヤー 二重結合とクムレン（接頭文字: b） 原子の四面体配置とアレーン（接頭文字: t, m） 立体化学の種類の情報（接頭文字: s） 同位体レイヤー（接頭文字: i, h、同位体立体化学に対しては b, t, m, s） 固定Hレイヤー（接頭文字: f） -…
- ベリリウムの同位体（ベリリウムのどういたい）は、幾つかの核種が確認されている。本稿では、それらについて解説する。 ベリリウムの同位体に、中性子が存在しない核種は2012年現在確認されていない。したがって、ベリリウムの同位体の原子核は、必ず陽子4個と1個以上の中性子によって構成されていると考えられて…
フッ化カリウムやフッ化水素酸と混ぜると、Th4+ は ThF62− のような錯イオンを作り、不溶性の塩 K2ThF6 として沈殿する。 トリウムの同位体は全て放射性同位体で、存在率100.00 %のトリウム232をはじめ、27種が知られている。 原子量は210 uから236 uまで。 ほとんどの同位体…
水素分子は高温になるまでほとんど解離しない。3,000 Kで解離度は7.85%である。 H2 ⇌ 2 H 水素原子は反応性が非常に高く、ほぼ全ての元素と結合できる。 最も豊富な同位体である水素1、プロティウム、軽水素は中性子を含まない。一方、重水素や三重水素等の他の水素の同位体…- Cl, Br, I のいずれかで、形式電荷を持たず、同位体を陽に指定する必要がなく、かつ不斉中心でない場合は[]を省略してもよい。この場合は原子価に基づいて水素が暗黙的に付加しているものとみなされる。たとえばO、Nはそれぞれ水、アンモニアである（水素を陽に書くと[H]O[H]などになるが、このように…
- 14Cのような、すぐに崩壊して放射線を出す同位体を放射性同位体（ほうしゃせいどういたい、ラジオアイソトープ,radioisotope）という。 これに対して安定して存在できる同位体を安定同位体(stable Isotope)という。 原子力発電所の原子炉内では、質量数3の水素3Hも存在する。この水素3Hを三重水素(さんじゅうすいそ、tritium
- 氕 部首: 气气 + 1 画 総画: 5画5 軽水素。最も一般的な水素の同位体。 氘 * ローマ字表記 普通話 ピンイン: piē (pie1) 広東語 イェール式: pit3 軽水素。 Unicode 16進: 6C15 氕 10進: 27669 氕
- 素化物を貯蔵のための媒体として用いるもの 五十八 重水からトリチウムを回収するため又は重水を製造するための白金を用いた触媒であって、水素と水との間で行われる水素の同位体交換を促進するために設計したもの 五十九 ヘリウム三の混合率が天然の混合率を超えるヘリウム（容器又は装置に密封されたヘリウム三であっ
- 化学的に単一の有機化合物（不純物を含有するかしないかを問わない。） 同一の有機化合物の二以上の異性体の混合物（不純物を含有するかしないかを問わないものとし、飽和又は不飽和の非環式炭化水素にあつては、立体異性体以外の異性体の混合物（第27 類参照）を除く。） 第29.36 項から第29.39 項までの物品、第29