Van Der Waals Lag

Lagen formulerades av Johannes van der Waals och tar hänsyn till två faktorer som inte beaktas i den ideala gaslagen:

• Attraktionskraften mellan molekylerna
• Volymen för molekylerna

van der Waals lag ger en bättre beskrivning av en gas vid höga tryck då gasen blir så tät att man måste räkna med gasmolekylernas egenvolym och ta hänsyn till de små attraktiva krafter som råder mellan molekylerna.

van der Waals lag:

${\displaystyle \left(p+a\left({\frac {n}{V}}\right)^{2}\right)(V-nb)=nRT}$

där

• p = tryck
• V = volym
• n = substansmängd i mol
• R = allmänna gaskonstanten (8,3145 J mol⁻¹ K⁻¹)
• T = absolut temperatur i kelvin
• b = volymen för molekylerna
• a = växelverkan mellan molekylerna

•   Wiki Commons har media som rör Van der Waals lag.
  Bilder & media