Vätefluorid
Vätefluorid, även känt som fluorväte eller fluoran är en kemisk förening mellan väte och fluor med formeln HF.
Ämnet är en gas med kokpunkt något under rumstemperatur. Fluorvätesyra är vätefluorid löst i vatten. Gasen och dess lösning reagerar med åtskilliga ämnen som annars motstår syraangrepp, som exempelvis glas, ädelmetaller och åtskilliga metalloxider.
| Vätefluorid | |
  | |
| Systematiskt namn | Vätefluorid |
|---|---|
| Övriga namn | Fluorväte, Fluoran |
| Kemisk formel | HF |
| Molmassa | 20,01 g/mol |
| Utseende | Färglös gas |
| CAS-nummer | 7664-39-3 |
| SMILES | F |
| Egenskaper | |
| Densitet | 0,922 g/cm³ |
| Löslighet (vatten) | Blandbar |
| Smältpunkt | -84 °C |
| Kokpunkt | 19,54 °C |
| Faror | |
| Huvudfara |  Mycket giftig |
| NFPA 704 |
0 4 1 |
| SI-enheter & STP används om ej annat angivits | |
Framställning
Industriellt framställs fluorväte genom behandling av kalciumfluorid (CaF2) med svavelsyra (H2SO4) och värme, varvid gasformig vätefluorid avges.
Risker
Vätefluorid och fluorvätesyra är mycket giftiga, och måste hanteras med stor försiktighet. Inandning och hudkontakt måste undvikas. Giftverkan är fördröjd.
Användning
Vätefluorid har stor användning för framställning av ett flertal fluorföreningar, och inom metallurgi.
Se även
This article uses material from the Wikipedia Svenska article Vätefluorid, which is released under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 license ("CC BY-SA 3.0"); additional terms may apply (view authors). Innehållet är tillgängligt under CC BY-SA 4.0 om ingenting annat anges. Images, videos and audio are available under their respective licenses.
®Wikipedia is a registered trademark of the Wiki Foundation, Inc. Wiki Svenska (DUHOCTRUNGQUOC.VN) is an independent company and has no affiliation with Wiki Foundation.