Bariumoxid

Bariumoxid reagerar med vatten och bildar bariumhydroxid (Ba(OH)₂).

${\displaystyle {\rm {BaO+H_{2}O\rightarrow Ba(OH)_{2}}}}$ 

Bariumoxid kan framställas genom kalcinering av bariumkarbonat (BaCO₃), bariumhydroxid (Ba(OH)₂) eller bariumnitrat (Ba(NO₃)₂).

${\displaystyle {\rm {BaCO_{3}\ {\xrightarrow {\Delta }}\ BaO+CO_{2}}}}$ 

${\displaystyle {\rm {Ba(OH)_{2}\ {\xrightarrow {\Delta }}\ BaO+H_{2}O}}}$ 

${\displaystyle {\rm {2\ Ba(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {\Delta }}\ 2\ BaO+2\ NO_{2}+O_{2}}}}$ 

• Bariumoxid används för att skydda ytan på den varma katoden i katodstrålerör.
• Det har också ersatt bly(II)oxid vid tillverkning av kronglas. Bariumoxid är inte lika giftigt och har lägre dispersion.

Bariumoxid används även vid framställning av bariumcyanid och bariumperoxid.

• Bariumperoxid
• Kalciumoxid

Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wiki, Barium oxide, tidigare version.