Aluminiumsulfat

Den används vid rening av såväl avloppsvatten som dricksvatten men är giftigt i för höga halter.

Aluminiumsulfat
Systematiskt namn	Aluminiumsulfat
Kemisk formel	Al2(SO4)3
Molmassa	342,3 g/mol
Utseende	Färglösa kristaller
CAS-nummer	16828-11-8
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[Al+].[Al+]
Egenskaper
Densitet	2,71 g/cm³
Löslighet (vatten)	364 g/l (20 °C)
Smältpunkt	770 °C (sönderfaller)
Faror
Huvudfara	Hälsovådlig
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Aluminiumsulfat produceras genom reaktion mellan aluminiumhydroxid och svavelsyra.

${\displaystyle {\rm {2\ Al(OH)_{3}+3\ H_{2}SO_{4}+10\ H_{2}O\rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3}\cdot 16\ H_{2}O}}}$ 

• Koagulant vid vattenrening
• Blekning av textil
• Sänkning av pH-värdet i jordar eftersom aluminiumsulfat i vattenlösning till viss del kan sönderdelas till aluminiumhydroxid
• Livsmedelstillsats för antioxidation och klumpförebyggande, E-nummer 520
• Vid papperstillverkning tillsammans med hartslim. Ämnena bildar tillsammans ett aluminiumresinat som är hydrofobiskt och bromsar vattenupptagning i det färdiga papperet.

• Aluminium sulfuricum
• Svavelsyrad lerjord