Иоди́д ка́лия (иодистый калий) — неорганическое соединение, калиевая соль иодоводородной кислоты с химической формулой KI.
Бесцветная кристаллическая соль, желтеющая на свету. Широко используется в качестве источника иодид-ионов. Менее гигроскопична, чем иодид натрия. Применяется в медицине как лекарственное средство, в сельском хозяйстве как удобрение, а также в фотографии и аналитической химии.
Иодид калия | |
---|---|
| |
Общие | |
Хим. формула | KI |
Физические свойства | |
Состояние | бесцветные кубические кристаллы |
Молярная масса | 166,00277 г/моль |
Плотность | 3,13 г/см³ |
Энергия ионизации | 7,21 эВ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 681 °C |
• кипения | 1324 °C |
Мол. теплоёмк. | 52,73 Дж/(моль·К) |
Энтальпия | |
• образования | -327,6 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 127,8 (0 °C), 144,5 г (20 °C), 209 г (100 °C) |
Оптические свойства | |
Показатель преломления | 1,667 |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7681-11-0 |
PubChem | 4875 |
Рег. номер EINECS | 231-659-4 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | TT2975000 |
ChEBI | 8346 |
Номер ООН | 2056 |
ChemSpider | 4709 |
Безопасность | |
ЛД50 | 2779 мг/кг |
Пиктограммы СГС | |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Медиафайлы на Викискладе |
Бесцветные кристаллы, имеющие кубическую сингонию (a = 0,7066 нм, z = 4, пространственная группа ). Плотность 3,115 г/см3. Соединение имеет температуру плавления 681 °C, кипения 1324 °C. Растворимость в 100 г воды: 127,8 г (0 °C), 144,5 г (20 °C), 209 г (100 °C). Также растворим в ацетоне, метаноле, этаноле, жидком аммиаке и глицерине.
На свету окисляется кислородом воздуха, желтея из-за выделяющегося свободного иода:
Иодид калия является мягким восстановителем и легко может быть окислен в растворе таким окислителем как бром:
Окисляется пероксидом водорода:
Иодид калия реагирует с иодом, образуя раствор Люголя, содержащий трииодид-анион, который обладает лучшей растворимостью в воде, чем элементарный иод:
Разлагается в водных растворах с выделением иода при действии ультразвука.
Получают взаимодействием иода с гидроксидом калия в присутствии муравьиной кислоты, пероксида водорода или других восстановителей:
Растворением иода в растворе гидроксида калия и аммиака:
Добавлением карбоната калия к иодиду железа:
восстановлением иодата калия углём:
Термическим разложением иодата калия:
Взаимодействием иодоводорода с карбонатом, оксидом, гидроксидом или металлическим калием:
Используется для окислительно-восстановительного титрования в аналитической химии (иодометрия).
В малых количествах наряду с иодатом калия добавляется в поваренную соль (иодированная соль).
Широко применяется в органической химии.
Применяют в медицине и ветеринарии, как лекарственное средство. Применяется для защиты от выбросов радиоактивных веществ.
Применяется как индикатор для обнаружения некоторых окислителей, например, хлора и озона. Для этого используют бумагу, смоченную раствором иодида калия и крахмала.
При этом крахмал образует окрашенный в синий цвет аддукт с иодом.
В фотографии используют для приготовления светочувствительных материалов. Также применяется при обработке фотоматериалов в составе проявителя, как сильное антивуалирующее средство и в составе усиливающих и ослабляющих растворов.
This article uses material from the Wikipedia Русский article Иодид калия, which is released under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 license ("CC BY-SA 3.0"); additional terms may apply (view authors). Если не указано иное, содержание доступно по лицензии CC BY-SA 4.0. Images, videos and audio are available under their respective licenses.
®Wikipedia is a registered trademark of the Wiki Foundation, Inc. Wiki Русский (DUHOCTRUNGQUOC.VN) is an independent company and has no affiliation with Wiki Foundation.