Хлорид Аммония

Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E510.

Хлорид аммония
Общие
Систематическое наименование	Хлорид аммония
Хим. формула	${\displaystyle {\ce {NH4Cl}}}$
Физические свойства
Состояние	бесцветные кубические кристаллы
Молярная масса	53,49 г/моль
Плотность	1,526 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	337,6 °C
• сублимации	337,6 (с разл.) °C
• кипения	520 °C
Энтальпия
• образования	-314,2 кДж/моль
Давление пара	1 ± 1 мм рт.ст.
Химические свойства
Растворимость
• в воде	37,2 г/100 г (20 °C)
Классификация
Рег. номер CAS	12125-02-9
PubChem	25517
Рег. номер EINECS	235-186-4
SMILES	N.Cl
InChI	InChI=1S/ClH.H3N/h1H;1H3 NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N
RTECS	BP4550000
ChEBI	31206
ChemSpider	23807
Безопасность
NFPA 704	0 2 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хорошо растворяется в воде. Не образует кристаллогидратов.

В природе хлорид аммония представлен минералом нашатырь, от араб. ‎ﻧﺸﺎﺩﺭ (nūšādir) — «аммиак».

Природный раствор хлорида аммония, находящийся в целоме, обеспечивает нейтральную плавучесть гигантских планктонных кальмаров — кранхиид и других крупных кальмаров так как водный раствор хлорида аммония в теле кальмаров имеет плотность ниже плотности морской воды.

Бесцветные или белые кристаллы кубической сингонии (а = 0,38758 нм, z = 1, пространственная группа Pm3m). Относительная плотность ${\displaystyle d_{4}^{20}}$  = 1,526. Кубическая модификация стабильна ниже температуры 184,3 °C. Соединение возгоняется при 337,6 °C с разложением на аммиак и соляную кислоту (правильнее: хлороводород или хлористый водород HCl).

Хорошо растворим в воде (37,2 г/100 мл), жидком аммиаке. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию. Температура кипения насыщенных водных растворов 116 °C.

Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г.

Реагирует со щелочами с выделением аммиака:

${\displaystyle {\ce {NH4Cl + NaOH -> NaCl + H2O + NH3 ^}}}$ .

Реагирует с нитратом серебра с выпадением белого осадка хлорида серебра, темнеющего при действии света:

${\displaystyle {\ce {NH4Cl + AgNO3 -> AgCl v + NH4NO3}}}$ .

Реагирует с нитритом натрия при нагревании, с образованием хлорида натрия, азота и воды:

${\displaystyle {\ce {NH4Cl + NaNO2 -> NaCl + N2 ^ + 2 H2O}}}$ .

Под действием электрического тока разлагается с образованием хлористого азота ${\displaystyle {\ce {NCl3}}}$ .

В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия ${\displaystyle {\ce {NaHCO3}}}$  после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия (промежуточный продукт при получении соды по методу Сольве):

${\displaystyle {\ce {NH3 + H2O + CO2 + NaCl -> NaHCO3 + NH4Cl}}}$ .

В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор хлорида натрия ${\displaystyle {\ce {(NaCl)}}}$ .

Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:

${\displaystyle {\ce {8 NH3 + 3 Cl2 -> N2 + 6 NH4Cl}}}$ .

Реакция взаимодействия аммиака и соляной кислоты:

${\displaystyle {\ce {NH3 + HCl -> NH4Cl}}}$ .

• азотное удобрение (до 25 % азота) для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующие на избыток хлора (сахарная свёкла, рис, кукуруза);
• зарегистрирован в качестве пищевой добавки E510, в скандинавских странах и Финляндии применяется как пищевая приправа, в том числе в составе лакричных конфет «Tyrkisk Peber» «Salmiakki» и т. д.;
• используют при пайке как флюс (для удаления оксидной плёнки с поверхностей металлов);
• в гальванических элементах как компонент электролита;
• в медицине при отёках вызванных сердечной недостаточностью и для усиления действия диуретиков;
• в лабораторных технологиях для лизиса эритроцитов;
• как дымообразователь;(обратимо разлагается при нагреве на хлороводород ${\displaystyle {\ce {(HCl)}}}$  и аммиак ${\displaystyle {\ce {(NH3)}}}$  — трудноразделимую подвижную смесь газов, которая при остывании снова образует микрокристаллический порошок хлорида аммония в виде дыма, малоопасного для человека и животных.
• в фотографии как компонент быстрого фиксажа, для получения тиосульфата аммония непосредственно в растворе.