Иодид Калия

Иодид калия
Иодид калия
	;
Общие
Хим. формула	KI
Физические свойства
Состояние	бесцветные кубические кристаллы
Молярная масса	166,00277 г/моль
Плотность	3,13 г/см³
Энергия ионизации	7,21 эВ
Термические свойства
	Температура
• плавления	681 °C
• кипения	1324 °C
Мол. теплоёмк.	52,73 Дж/(моль·К)
	Энтальпия
• образования	-327,6 кДж/моль
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	127,8 (0 °C),; 144,5 г (20 °C),; 209 г (100 °C)
Оптические свойства
Показатель преломления	1,667
Классификация
Рег. номер CAS	7681-11-0
PubChem	4875
Рег. номер EINECS	231-659-4
SMILES	[K+].[I-]
InChI	InChI=1S/HI.K/h1H;/q;+1/p-1 NLKNQRATVPKPDG-UHFFFAOYSA-M
RTECS	TT2975000
ChEBI	8346
Номер ООН	2056
ChemSpider	4709
Безопасность
ЛД50	2779 мг/кг
Пиктограммы СГС
NFPA 704	0 2 1
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Бесцветная кристаллическая соль, желтеющая на свету. Широко используется в качестве источника иодид-ионов. Менее гигроскопична, чем иодид натрия. Применяется в медицине как лекарственное средство, в сельском хозяйстве как удобрение, а также в фотографии и аналитической химии.

Физические свойства

Бесцветные кристаллы, имеющие кубическую сингонию (a = 0,7066 нм, z = 4, пространственная группа $Fm{\bar {3}}m$ ). Плотность 3,115 г/см³. Соединение имеет температуру плавления 681 °C, кипения 1324 °C. Растворимость в 100 г воды: 127,8 г (0 °C), 144,5 г (20 °C), 209 г (100 °C). Также растворим в ацетоне, метаноле, этаноле, жидком аммиаке и глицерине.

Химические свойства

На свету окисляется кислородом воздуха, желтея из-за выделяющегося свободного иода:

${\ce {4KI + 2H_2O + O_2 -> 2I_2 + 4KOH}}$

Иодид калия является мягким восстановителем и легко может быть окислен в растворе таким окислителем как бром:

{\mathsf {2KI+Br_{2}\longrightarrow 2KBr+I_{2}}}

Окисляется пероксидом водорода:

{\ce {KI + H_2O_2 -> I_2 + H_2O + KOH}}

Иодид калия реагирует с иодом, образуя раствор Люголя, содержащий трииодид-анион, который обладает лучшей растворимостью в воде, чем элементарный иод:

{\mathsf {KI+I_{2}\longrightarrow KI_{3}}}

Разлагается в водных растворах с выделением иода при действии ультразвука.

Получение

Получают взаимодействием иода с гидроксидом калия в присутствии муравьиной кислоты, пероксида водорода или других восстановителей:

{\mathsf {4KOH+2I_{2}\xrightarrow {HCOOH/H_{2}O_{2}} 4KI+2H_{2}O+O_{2}}}

Растворением иода в растворе гидроксида калия и аммиака:

{\ce {3I_2 + 6KOH + 2NH_3 -> 6KI + 6H_2O + N_2 ^}}

Добавлением карбоната калия к иодиду железа:

${\ce {Fe_I_2 + K_2CO_3 -> 2KI + CO_2 + Fe_O}}$

восстановлением иодата калия углём:

{\mathsf {2KIO_{3}+3C\longrightarrow 2KI+3CO_{2}}}

Термическим разложением иодата калия:

{\ce {2KIO_3 -> 2KI + 3O_2 ^}}

Взаимодействием иодоводорода с карбонатом, оксидом, гидроксидом или металлическим калием:

{\ce {2HI + 2K -> 2KI + H_2 ^}}

{\ce {2HI + K_2O -> 2KI + H_2O}}

{\ce {HI + KOH -> KI + H_2O}}

{\ce {2HI + K_2CO3 -> 2KI + H_2O + CO_2 ^}}

Применение

Используется для окислительно-восстановительного титрования в аналитической химии (иодометрия).

В малых количествах наряду с иодатом калия добавляется в поваренную соль (иодированная соль).

Широко применяется в органической химии.

Применяют в медицине и ветеринарии, как лекарственное средство. Применяется для защиты от выбросов радиоактивных веществ.

Применяется как индикатор для обнаружения некоторых окислителей, например, хлора и озона. Для этого используют бумагу, смоченную раствором иодида калия и крахмала.

{\mathsf {Cl_{2}+2KI\rightarrow 2KCl+I_{2}}}

При этом крахмал образует окрашенный в синий цвет аддукт с иодом.

В фотографии используют для приготовления светочувствительных материалов. Также применяется при обработке фотоматериалов в составе проявителя, как сильное антивуалирующее средство и в составе усиливающих и ослабляющих растворов.

См. также

Йодид калия (лекарственное средство)

Примечания