Etan: Compus chimic

Etan
Formula structurală
Denumiri
Identificare
SMILES CC
Număr CAS	74-84-0
ChEMBL	CHEMBL135626
PubChem CID	6324
Informații generale
Formulă chimică	C2H6
Aspect	gaz incolor
Starea de agregare	gazoasă
Inflamabil,
NFPA 704
4 1 0
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text

Etanul este un compus organic din categoria alcanilor, o hidrocarbură saturată aciclică, cu o catenă formată din doi atomi de carbon legați printr-o legătură simplă. Formula chimică este C₂H₆ iar formula de structură este CH₃-CH₃.

În condiții normale de temperatură și presiune, etanul este un compus gazos, incolor și inodor. Ca majoritatea hidrocarburilor, este obținut pe scară industrială din gaze naturale și ca produs secundar al rafinării petrolului. Este unul dintre principalii compuși utilizați pentru obținerea etilenei. Restul organic corespunzător etanului este grupa etil.

Etanul este obținut în mare parte în urma purificării gazelor naturale și ca produs secundar al rafinării petrolului. O cale de sinteză în laborator este reacția de electroliză Kolbe, o metodă prin care o soluție apoasă de acetat este supusă electrolizei. La anod, acetatul este oxidat la dioxid de carbon și radicali metil, iar aceștia, fiind extrem de reactivi, se leagă formând molecula de etan:

CH₃COO⁻ → CH₃• + CO₂ + e⁻
CH₃• + •CH₃ → C₂H₆

 

Etanul este, în condiții standard, un gaz incolor și inodor. Are un punct de fierbere de -88,5 °C și un punct de topire de -182,8 °C. Etanul în fază solidă prezintă câteva modele structurale. Prin răcire în condiții normale, etanul prezintă cristale cubice, plastice, în care atomii de hidrogen nu sunt ficși, iar molecula se poate roti în jurul axului principal. Prin răcirea sub −183,2 °C, cristalele devin monoclinice (grup spațial P 21/n).

Conformație

 

Etanul este cea mai simplă moleculă care prezintă izomerie conformațională.

Reacții de substituție radicalică

Etanul, în mod caracteristic alcanilor, dă unele reacții de substituție radicalică a atomilor de hidrogen. Reacțiile sunt cel mai adesea de halogenare (clorurare, bromurare) și decurg cu formarea unor amestecuri de halogeno-derivați (cloroetan, dicloroetan, etc.):

C₂H₅• + Cl₂ → C₂H₅Cl + Cl•
Cl• + C₂H₆ → C₂H₅• + HCl

Reacția de dehidrogenare

Etanul suferă o reacție de dehidrogenare termică la etenă:

Pentru ca reacția să aibă loc, este necesară o temperatură foarte ridicată (> 700 °C).

Reacția de oxidare

Combustia

Prin combustia completă a etanului se obțin 1559,7 kJ/mol sau 51,9 kJ/g în termeni de energie, dioxid de carbon și apă, conform ecuației reacției chimice:

2 C₂H₆ + 7 O₂ → 4 CO₂ + 6 H₂O + 3120 kJ

Pentru ca reacția să fie completă, sunt necesare condiții ideale de reacție (o cantitate suficientă de oxigen).

Alte oxidări

• Metan
• Propan
• Etenă

 

Wiki Commons conține materiale multimedia legate de Ethane

• International Chemical Safety Card 0266