Deutério: Um dos isótopos estáveis de hidrogênio

 Nota: Para outras significados, veja Deutério (desambiguação).

Trítio - Deutério - Prótio Tabela completa
Geral
Nome, símbolo, número	Deutério, ²H, 1
Série química	Gases nobres
Grupo, período, bloco	18, 1, p
Densidade, dureza Mohs	0,1785 kg/m³, seb dados
Aparência	Incolor
Propriedades atômicas
Massa atômica	2,01355321270 u
Raio médio†	Sem dados
Raio atômico calculado	31 pm
Raio covalente	32 pm
Raio de Van der Waals	140 pm
Configuração eletrônica	1s¹
Estados de oxidação (óxido)	0 (desconhecido)
Estrutura cristalina	Hexagonal
Propriedades físicas
Estado da matéria	Gás
Ponto de fusão	0,95 K (26 atm)
Ponto de ebulição	4,22 K
Entalpia de vaporização	0,0845 kJ/mol
Entalpia de fusão	5,23 kJ/mol
Pressão de vapor	Não aplicável
Velocidade do som	970 m/s a 293.15 K
Informações diversas
Eletronegatividade	Sem dados (Pauling)
Calor específico	5193 J/(kg·K)
Condutividade elétrica	Sem dados
Condutividade térmica	0,152 W/(m·K)
1erPotencial de ionização	2372,3 kJ/mol
2º Potencial de ionização	5250,5 kJ/mol
Valores no SI e em condições normais (0 °C e 1 atm), salvo que se indique o contrario. †Calculado a partir de distintos comprimentos de enlace covalente, metálico o iônico.

O núcleo atômico do deutério é formado por um próton e um nêutron e sua massa atômica é de 2.014102. Foi descoberto em 1931 por por Harold Clayton Urey e seus colaboradores, que o separaram do hidrogênio por destilação fracionada a -259 °C. Esta descoberta lhe rendeu o Nobel de Química em 1934. O nome provém do grego deuteros que significa "segundo" mostrando as duas partículas que compunham o núcleo.

As chances de encontrarmos o deutério na água marinha em moléculas de óxido de deutério (²H₂O) são de 0,0156%, mas a concentração nos oceanos varia de acordo com a localização e a profundidade. Encontra-se na natureza na proporção de 1 para cada cerca de 6.410 átomos de hidrogênio.

A relação de 2:1 entre o H e o D é maior do que para qualquer outro elemento e constitui a base de muitas das aplicações do deutério. Como substitui quimicamente o H é facilmente detectado através do espectógrafo de massas, sendo empregado como traçador ou átomo marcado.

Quando se ioniza, origina o deuterão, núcleo com massa igual a 2 e energia positiva, que é muito útil para provocar transmutações atómicas, como o sódio em néon e hélio ou o lítio em berílio.

O deutério é utilizado nos processos de fusão nuclear.

O deutério combinado com o oxigênio forma a água pesada, encontrando-se na proporção de 1:6000. E. M. Washburn conseguiu obter água pesada muito pura através da electrólise prolongada da água. A água pesada emprega-se em certos reatores nucleares, para reduzir a velocidade dos neutrons produzidos na fissão do urânio.

O Deutério também é usado em conjunto com raios Laser de alta potência.

Procura-se atualmente desenvolver um método de fusão controlado, não explosivo, para ser utilizado em reatores. Possivelmente, o processo possa ser iniciado fazendo incidir um intenso pulso de laser sobre uma pequena gota de deutério líquido, elevando-lhe a temperatura a mais de 10.000.000 °C. Nessa temperatura, os átomos atiram-se uns contra os outros com velocidade suficiente para que ocorra a fusão de seus núcleos.

Um dos maiores produtores de Deutério é o Canadá para usar em reatores do tipo CANDU.

Os hidretos metálicos e salinos deste isótopo do hidrogênio também são chamados de "deuteretos" como os de lítio e xenônio.

• Deuterão
• Elemento químico
• Massa atómica
• Número atômico
• Fusão nuclear