Forza Di Debye

Le forze di Debye fanno parte delle forze di van der Waals ed esprimono l'effetto d'induzione.

Tutti gli atomi e molecole sono polarizzabili. Certi tipi di polarizzabilità risultano dalla deformazione della nuvola elettronica in presenza di un campo elettrico, che può essere esterno o generato da una molecola polare; il dipolo indotto viene definito come:

${\displaystyle \mu _{ind}=\alpha \cdot E}$ 

dove ${\displaystyle \alpha }$  è la polarizzabilità della molecola ed ${\displaystyle E}$  è l'intensità del campo elettrico.

Molecola polare vs molecola apolare

Il potenziale d'interazione dipende dal momento dipolare della molecola polare (1).

${\displaystyle V=-{\frac {1}{r^{6}}}\left[{\frac {\mu _{1}^{2}\cdot \alpha _{2}}{(4\pi \cdot \varepsilon _{0}\cdot \varepsilon )^{2}}}\right]}$ 

Molecola polare vs molecola polare

In questo caso una molecola determina un dipolo indotto sull'altra molecola e viceversa. Il potenziale è definito come:

${\displaystyle V=-{\frac {1}{r^{6}}}\left[{\frac {\mu _{1}^{2}\cdot \alpha _{2}+\mu _{2}^{2}\cdot \alpha _{1}}{(4\pi \cdot \varepsilon _{0}\cdot \varepsilon )^{2}}}\right]}$ 

• Forze di Van der Waals
• Forza di London

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