Kovalentni radijus je srednje rastojanje najudaljenijih elektrona od jezgre atoma koji se javljaju u pojedinačnim kemijskim vezama koje grade ti atomi.
Za istovrsne kovalentne veze vrijedi Dik=1/2(Dii+Dkk), gdje su Dii i Dkk razmaci atoma u odgovarajućim dvoatomnim molekulama. U tom smislu definiraju se kovalentni radijusi kao polovica razmaka istovrsnih kovalentno vezanih atoma. Konstantnost dužine veze karakteristična je za složenije kovalentne strukture. Na osnovu srednjih vrijednosti za atomske udaljenosti dobiveni su kovalentni radijusi različitih atoma. Kovalentni radijus različit je za jednostruku. dvostruku i trostruku vezu, jer su dužine ovih veza različite.
Dužina veze kod ugljika ovisno o jednostrukoj, dvostrukoj i trostrukoj vezi.
C-C | C=C | C≡C | |
---|---|---|---|
dužina veze (pm) | 154 | 134 | 120 |
kovalentni radijus (pm) | 77 | 67 | 60 |
Kovalentni radijus elemenata iste periode B, C, N, O, F opada kako redni broj raste.
Veza | B | C | N | O | F | |
---|---|---|---|---|---|---|
jednostruka | 88 | 77 | 75 | 74 | 72 | - |
dvostruka | 76 | 67 | 61 | 55 | - | - |
trostruka | 68 | 60 | 56 | 50 | - | - |
vrijednosti kovalentnog radijusa su u pm
Tablica prikazuje empirijski izmjerene kovalentne radijuse za elemente, objavio J. C. Slater 1964. Vrijednosti su u pikometrima (pm).
Skupina | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
Perioda | |||||||||||||||||||
1 | H 25 | He | |||||||||||||||||
2 | Li 145 | Be 105 | B 85 | C 70 | N 65 | O 60 | F 50 | Ne | |||||||||||
3 | Na 180 | Mg 150 | Al 125 | Si 110 | P 100 | S 100 | Cl 100 | Ar | |||||||||||
4 | K 220 | Ca 180 | Sc 160 | Ti 140 | V 135 | Cr 140 | Mn 140 | Fe 140 | Co 135 | Ni 135 | Cu 135 | Zn 135 | Ga 130 | Ge 125 | As 115 | Se 115 | Br 115 | Kr | |
5 | Rb 235 | Sr 200 | Y 180 | Zr 155 | Nb 145 | Mo 145 | Tc 135 | Ru 130 | Rh 135 | Pd 140 | Ag 160 | Cd 155 | In 155 | Sn 145 | Sb 145 | Te 140 | I 140 | Xe | |
6 | Cs 260 | Ba 215 | * | Hf 155 | Ta 145 | W 135 | Re 135 | Os 130 | Ir 135 | Pt 135 | Au 135 | Hg 150 | Tl 190 | Pb 180 | Bi 160 | Po 190 | At | Rn | |
7 | Fr | Ra 215 | ** | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
Lantanoidi | * | La 195 | Ce 185 | Pr 185 | Nd 185 | Pm 185 | Sm 185 | Eu 185 | Gd 180 | Tb 175 | Dy 175 | Ho 175 | Er 175 | Tm 175 | Yb 175 | Lu 175 | |||
Aktinoidi | ** | Ac 195 | Th 180 | Pa 180 | U 175 | Np 175 | Pu 175 | Am 175 | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | |||
Objašnjenje:
boja | pikometara (pm) |
nije određen | |
0-50 | |
51-100 | |
101-150 | |
151-200 | |
201-250 | |
251-300 |
This article uses material from the Wikipedia Hrvatski article Kovalentni radijus, which is released under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 license ("CC BY-SA 3.0"); additional terms may apply (view authors). Sadržaji se koriste u skladu s CC BY-SA 4.0 osim ako nije drukčije navedeno. Images, videos and audio are available under their respective licenses.
®Wikipedia is a registered trademark of the Wiki Foundation, Inc. Wiki Hrvatski (DUHOCTRUNGQUOC.VN) is an independent company and has no affiliation with Wiki Foundation.