הולמיום: יסוד כימי בעל מספר אטומי 67

הוא נמנה עם משפחת היסודות הנדירים, אם כי למעשה הוא אינו נדיר, אלא מפוזר בדלילות ולכן יקר להפקה.

הולמיום

ארביום - הולמיום - דיספרוסיום
Ho Es       67 Ho                                                                                                                                                                                                                                                                                           הטבלה המחזורית
נתונים בסיסיים
מספר אטומי	67
סמל כימי	Ho
סדרה כימית	לנתנידים
מראה
לבן כסוף
תכונות אטומיות
משקל אטומי	164.9303 u
סידור אלקטרונים ברמות אנרגיה	2,8,18,29,8,2
דרגות חמצון	2, 3
תכונות פיזיקליות
צפיפות	8,800 kg/m3
מצב צבירה בטמפ' החדר	מוצק
נקודת רתיחה	2,993K (2,720°C)
נקודת התכה	1,734K (1,461°C)
מהירות הקול	2,170 מטר לשנייה ב-293.15K
שונות
אלקטרושליליות	1.23
קיבול חום סגולי	160 J/(kg·K)
מוליכות חשמלית	1.24 106/m·Ω
מוליכות חום	16.2 W/(m·K)
אנרגיית יינון ראשונה	581.0 kJ/mol
היסטוריה
מגלה	פר תאודור קלב
תאריך גילוי	1878
נקרא על שם	סטוקהולם

הולמיום הוא בעל המומנט המגנטי הגבוה ביותר (10.6µB) במצבו הטבעי. כאשר משולב עם איטריום הוא יוצר תרכובות מגנטיות חזקות. זהו יסוד רך ועמיד נגד קורוזיה, יציב באוויר יבש בטמפרטורת החדר, אך באוויר לח וטמפרטורות גבוהות יותר הוא מתחמצן במהירות ויוצר תחמוצת הולמיום צהבהבה. בצורתו הטהורה, בעל ברק מתכתי כסוף.

עקב תכונותיו המגנטיות, הולמיום שימושי ביצירת שדות מגנטיים. מכיוון שהוא מסוגל לספוג נייטרונים, הוא משמש בתור בולע נייטרונים בכורים גרעיניים. שימוש נוסף בתחמוצת הולמיום הוא צביעת זכוכית בצבע צהוב.

ההולמיום זוהה על ידי מארק דלפונטיין (Marc Delafontaine) וז'אק לואי סורה (Jacques Louis Soret) ב-1878 בזמן הבחינו בשיבוש בליעה ספקטרוגרפית של יסוד בלתי-ידוע (אותו כינו יסוד X). מאוחר יותר באותה שנה, פר תיאודור (Per Teodor Cleve) זיהה את היסוד באופן בלתי תלוי כשחקר תחמוצת ארביום.

לפי הטכניקה של קארל גואסטף מוסאנדר, תיאודור הסיר כל חומר "מזהם" שהיה בדגימת תחמוצת הארביום. מאמציו הניבו שני חומרים חדשים, האחד חום והשני ירוק. הוא קרא לחומר החום "הולמיה" (על שם עיר מולדתו, סטוקהולם) ולחומר הירוק קרא תוליה (Thulia). מאוחר יותר הסתבר שהולמיה היא תחמוצת הולמיום ותוליה היא תחמוצת תוליום.

כלנתנידים אחרים, הולמיום לא נמצא בטבע בצורתו החופשית, אך נמצא במספר מינרלים כשהוא משולב עם יסודות אחרים (גדוליניום למשל). ניתן לבודד אותו במספר טכניקות, כמו למשל חילוף יונים.

כלנתנידים אחרים, להולמיום רעילות נמוכה, מנגנוני רעילותו לא הובנו במלואם. חסר תפקיד ביולוגי, אך מסוגל להאיץ מטבוליזם.

מיזמי קרן ויקימדיה
ערך מילוני בוויקימילון: הולמיום
תמונות ומדיה בוויקישיתוף: הולמיום

• הולמיום ב-Webelements (באנגלית)
• הולמיום, באתר אנציקלופדיה בריטניקה (באנגלית)