Compuesto Inorgánico: Compuesto que no es orgánico
Se denomina compuesto químico inorgánico a aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante.
En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos.
Mientras que un compuesto orgánico se forma de manera natural tanto en animales como en vegetales, aunque también el hombre ha logrado crear dichos compuestos de forma artificial en condiciones de laboratorio[cita requerida], uno inorgánico se forma de manera ordinaria por la acción de varios fenómenos físicos y químicos: electrólisis, fusión, etc. También podrían considerarse agentes de la creación de estas sustancias a la energía solar, el agua, el oxígeno.
Los enlaces que forman los compuestos inorgánicos suelen ser iónicos o covalentes.
Ejemplos de compuestos inorgánicos:
- Cada molécula de cloruro de sodio (NaCl) está compuesta por un átomo de sodio y otro de cloro.
- Cada molécula de agua (H2O) está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
- Cada molécula de amoníaco (NH3) está compuesta por un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno.
- El dióxido de carbono se encuentra en la atmósfera en estado gaseoso y los seres vivos aerobios lo liberan hacia ella al realizar la respiración. Su fórmula química, CO2, indica que cada molécula de este compuesto está formada por un átomo de carbono y dos de oxígeno. El CO2 es utilizado por algunos seres vivos autótrofos como las plantas en el proceso de fotosíntesis para fabricar glucosa. Aunque el CO2 contiene carbono, no se considera como un compuesto orgánico porque no contiene hidrógeno.
Elementos químicos
Aunque en su composición intervienen los 93 elementos naturales de la tabla periódica, los compuestos inorgánicos existen en menor medida que los orgánicos en cantidad y variedad.
Los compuestos orgánicos, formados mayoritariamente por C, H, O, N, S, por este orden y con mucha menor presencia de otros elementos en su composición, se cuentan entre los más numerosos. Esto se debe a la gran capacidad del carbono de formar cadenas larguísimas y ramificadas.
Formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos
Los compuestos inorgánicos, presentan gran variedad de estructuras.
Según el número de átomos que componen las moléculas, estas se clasifican en:
- Monoatómicas: constan de un solo átomo, como las moléculas de gases nobles (He, Ne, Ar, Xe y Kr)
- Diatómicas: constan de dos átomos. Son diatómicas las moléculas gaseosas de la mayoría de elementos químicos que no forman parte de los gases nobles, como el dihidrógeno (H2) o el dioxígeno (O2); así como algunas moléculas binarias (óxido de calcio).
- Triatómicas: constan de tres átomos, como las moléculas de ozono (O3), agua (H2O) o dióxido de carbono (CO2).
- Poliatómicas: contienen cuatro o más átomos, como las moléculas de fósforo (P4) o de óxido férrico (Fe2O3).
Compuesto binario
Un compuesto binario es aquel compuesto químico que contiene únicamente dos elementos químicos comunes.
Óxidos
Los óxidos son compuestos que resultan de la unión de oxígeno (O2) con cualquier elemento de la tabla periódica sea metal (óxidos básicos) o no metal (óxidos ácidos). Las nomenclaturas son las comunes, la Stock y la IUPAC.
Ejemplos de óxidos:
- Óxido de cloro (VII): Cl2O7
- Óxido de boro: B2O3
- Dióxido de carbono: CO2
- Dióxido de silicio: SiO2
Peróxidos
Los peróxidos son compuestos que resultan de la unión del grupo peróxido (-O-O- o O2-2) con un metal. En los peróxidos, el oxígeno tiene un número de oxidación o valencia -1. Se nombran utilizando el término «peróxido» seguido del nombre del metal. Se formula nombrando el metal (se simplifica si se puede) y se le añade una molécula de oxígeno y no se simplifica:
Ejemplos de peróxidos:
- Peróxido de oro (III): Au2(O2)3
- Peróxido de plomo (IV) : Pb(O2)2
- Peróxido de estaño (IV) : Sn(O2)2
- Peróxido de litio : Li2O2
Hidruros
Los hidruros son compuestos que resultan de la unión del anión hidruro (H-) con un catión metálico. Se nombran con la palabra «hidruro» seguida del nombre del metal.
Ejemplos de hidruros:
- Hidruro de litio: LiH
- Hidruro de berilio: BeH2
Sales binarias
Las sales binarias son combinaciones binarias entre un metal y un no metal.
Ejemplos de sales binarias:
- Cloruro de calcio: CaCl2
- Bromuro de hierro (III): FeBr3
Compuestos ternarios
Un compuesto ternario es un compuesto que contiene tres elementos diferentes.
Hidróxidos
Los hidróxidos son los resultantes de la unión de un grupo hidróxido o hidroxilo con un metal. Se nombran usando el término «hidróxido» (OH-) seguido del nombre del metal mediante la nomenclatura de todos los elementos.
- Hidróxido de sodio: NaOH
- Hidróxido de cobalto (III): Co(OH)3
- Hidróxido de germanio (IV): Ge(OH)4
Oxácidos
Los oxácidos son compuestos ternarios que se forman al combinarse un anhídrido (óxido ácido) con el agua, la mayoría de ellos responden a la fórmula general x= a*2*HaXbOc, donde X es ordinariamente un no-metal, aunque también puede ser un metal de transición con número de oxidación superior a 5.
Referencias
Bibliografía
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- Wells, A.F. (1984). Structural Inorganic Chemistry, 5. izd. Oxford: Clarendon Press.
Véase también
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