熱力學

基本定律

律有四：其零論熱平衡、溫度兩者之干；其一述能量守恆之律；其二曰熱量之不可逆性，其三論絕對零度之不可達也。

第零定律曰：設有甲、乙兩物，各與丙物致熱平衡，則甲、乙、丙三者皆在平衡態矣。

第一定律曰：系統之內，夫能量之態可易，而不自生，不自泯矣。其得失有功、熱二類也，式曰：

\qquad \mathrm {\Delta } E_{\rm {int}}=Q+W

第二定律曰：熱不可自發而由低溫方至高溫方也，凡不受熱者皆漸冷也。蓋宇宙之熵者有增無減矣。

\qquad \mathrm {\Delta } S

≥

0

第三定律曰：夫完整晶體，於絕對零度之下熵值為零也。絕對零度者，可趨而不可達也。

\lim _{T\to 0}\Delta S=0

熱力學

分支		經典 • 統計 • 化學 • 量子 • 非平衡態 • 黑洞
基本法則		〇 • 一 • 二 • 三
參量		壓強 $p$ • 體積 $V$ • 熱力學溫度 $T$ • 熵 $S$ • 熱力學能 $U$ • 焓 $H$ • 吉布斯自由能 $G$ • 亥姆霍茲自由能 $A$ • 化學勢 $\mu$ • 功 $W$ • 熱 $Q$
系統		開放 • 封閉 • 孤立
過程		絕熱 • 定溫 • 定壓 • 定容 • 定焓 • 定熵 • 可逆 • 准靜態 • 自由膨脹
方程		卡諾定理 • 克勞修斯不等式 • 基礎之聯繫 • 理想氣體方程 • 真實氣體方程 • 麥克斯韋關係
格致家		焦耳 • 玻爾茲曼 • 伯努利 • 卡諾 • 克勞修斯 • 開爾文勛爵 • 克拉伯龍 • 卡拉西奧多里 • 蘭金 • 吉布斯 • 范德瓦爾斯 • 馮·亥姆霍茲 • 麥克斯韋 • 杜亥姆
他物		麥克斯韋妖 • 宇宙熱寂 • 克勞修斯佯謬 • 洛施密特悖論 • 永動_{(第一類 • 第二類}) • 熱機 • 時間之矢 • 焦-湯效應 • 物態_{（固 • 液 • 氣）} • 相 • 平衡

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