Methan: Hợp chất hữu cơ đơn giản nhất với 1 nguyên tử carbon và 4 nguyên tử hydro

Methan
	Công thức lập thể, công thức cấu tạo của methan
Tên hệ thống	Carbane (ít dùng)
Tên khác	Khí đầm lầy; Khí tự nhiên; Carbon tetrahydride; Hydro carbide; Biogas;
Nhận dạng
Số CAS	74-82-8
PubChem	297
Số EINECS	200-812-7
KEGG	C01438
MeSH	Methane
ChEBI	16183
ChEMBL	17564
Số RTECS	PA1490000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ C ;
Tham chiếu Beilstein	1718732
Tham chiếu Gmelin	59
3DMet	B01453
UNII	OP0UW79H66
Thuộc tính
Công thức phân tử	CH4
Bề ngoài	Chất khí không màu
Mùi	Không mùi
Khối lượng riêng	0.657 kg·m−3 (gas, 25 °C, 1 atm); 0.717 kg·m−3 (gas, 0 °C, 1 atm); 422.8 g·L−1 (liquid, −162 °C);
Điểm nóng chảy	−182,456 °C (90,694 K; −296,421 °F)
Điểm sôi	−161,5 °C (111,6 K; −258,7 °F)
Độ hòa tan trong nước	22.7 mg·L−1
Độ hòa tan	Tan trong etanol, diethyl ether, benzen, toluen, methanol, aceton và ít tan trong nước
log P	1.09
kH	14 nmol·Pa−1·kg−1
MagSus	−17.4×10−6 cm³·mol−1
Acid liên hợp	Methanium
Base liên hợp	Methyl anion
Cấu trúc
Hình dạng phân tử	tứ diện
Mômen lưỡng cực	0 D
Nhiệt hóa học
Enthalpy; hình thành ΔfHo298	−74.6 kJ·mol−1
DeltaHc	−891 kJ·mol−1
Entropy mol tiêu chuẩn So298	186.3 J·(K·mol)−1
Nhiệt dung	35.7 J·(K·mol)−1
Các nguy hiểm
NFPA 704	4 2 0
Giới hạn nổ	4.4–17%
Ký hiệu GHS
Báo hiệu GHS	DANGER
Chỉ dẫn nguy hiểm GHS	H220
Chỉ dẫn phòng ngừa GHS	P210
Các hợp chất liên quan
Nhóm chức liên quan	Iodomethan; Difluoromethan; Iodoform; Carbon tetrachloride;
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Nó là một hydride nhóm 14 và là alkan đơn giản nhất, và là thành phần chính của khí tự nhiên. Sự phong phú tương đối của khí methan trên Trái Đất làm cho nó trở thành một loại nhiên liệu hấp dẫn, mặc dù việc thu giữ và lưu trữ nó đặt ra những thách thức do trạng thái khí của nó trong điều kiện bình thường về nhiệt độ và áp suất.

Methan xuất hiện tự nhiên được tìm thấy cả dưới mặt đất và dưới đáy biển, và được hình thành bởi cả quá trình địa chất và sinh học. Hồ chứa khí methan lớn nhất nằm dưới đáy biển dưới dạng clathrat methan. Khi khí methan đến bề mặt và khí quyển, nó được gọi là khí methan trong khí quyển. Nồng độ khí methan trong khí quyển của Trái Đất đã tăng khoảng 150% kể từ năm 1750 và nó chiếm 20% tổng lượng bức xạ cưỡng bức từ tất cả các loại khí nhà kính tồn tại lâu dài và hỗn hợp trên toàn cầu. Khí methan cũng đã được phát hiện trên các hành tinh khác, bao gồm Sao Hỏa, và có ý nghĩa đối với nghiên cứu sinh vật học.

Thuộc tính và liên kết Methan

Methan là một phân tử tứ diện có bốn liên kết C-H tương đương. Cấu trúc điện tử của nó được mô tả bởi bốn quỹ đạo phân tử liên kết (molecular orbital) do sự chồng chéo của các quỹ đạo hóa trị trên C và H. MO năng lượng thấp nhất là kết quả của sự chồng lấp của quỹ đạo 2s trên carbon với sự kết hợp cùng pha của quỹ đạo 1s trên bốn nguyên tử hydro. Trên mức năng lượng này là một tập hợp các MO suy biến ba lần liên quan đến sự chồng chéo của các quỹ đạo 2p trên carbon với các tổ hợp tuyến tính khác nhau của các quỹ đạo 1s trên hydro. Sơ đồ liên kết "ba trên một" kết quả phù hợp với phép đo phổ quang điện tử.

Ở nhiệt độ phòng và áp suất tiêu chuẩn, methan là một loại khí không màu, không mùi. Mùi khí tự nhiên quen thuộc được sử dụng trong nhà đạt được bằng cách thêm chất tạo mùi, thường là hỗn hợp có chứa tert-butylthiol, như một biện pháp an toàn. Khí methan có nhiệt độ sôi −164°C (−257,8°F) ở áp suất của một bầu khí quyển. Là một chất khí, nó dễ cháy trong một phạm vi nồng độ (5,4-17%) trong không khí ở áp suất tiêu chuẩn.

Methan rắn tồn tại trong một số đa hình. Hiện tại chín thù hình của chất này được biết đến. Làm lạnh methan ở áp suất bình thường dẫn đến sự hình thành methan I. Chất này kết tinh trong hệ thống khối (nhóm không gian Fm 3 m). Vị trí của các nguyên tử hydro không cố định trong methan I, tức là các phân tử methan có thể xoay tự do. Do đó, nó là một tinh thể nhựa.

Tính chất hóa học Methan

Phản ứng oxy hóa hoàn toàn (Phản ứng cháy)

Trong phản ứng cháy của methan có một số bước. Trước tiên, methan tạo ra gốc metyl (CH₃), gốc này phản ứng với oxy sinh ra formaldehyde (HCHO) cho gốc formyl (HCO) để tạo thành carbon monoxide. Quá trình này được gọi là sự nhiệt phân oxy hóa:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O (ΔH = −891 kJ/mol ở 25^oC, 1 atm)

Sau đó, hydro bị oxy hóa tạo ra H2O và giải phóng nhiệt. Quá trình này diễn ra rất nhanh, thường chưa tới một phần nghìn giây.

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Cuối cùng, CO bị oxy hóa tạo thành CO2, và giải phóng thêm nhiệt. Quá trình này chậm hơn quá trình trên và thường mất vài phần nghìn giây để phản ứng.

2CO + O₂ → 2CO₂

Phản ứng oxy hóa không hoàn toàn

Được dùng trong sản xuất formaldehyde, bột than, khí đốt,...

${\ce {CH4 + O2 ->[200atm, 300oC] HCHO + H2O}}$

${\ce {2CH4 + O2 ->[500oC,Ni]2CO + 4H2}}$

${\ce {CH4 + O2 -> C + H2O}}$ (đốt trong điều kiện thiếu không khí)

Phản ứng nhiệt phân methan:

Methan bị nhiệt phân bằng cách nung nóng nhanh methan với 1 lượng nhỏ oxy ở nhiệt độ khoảng 1500^oC:

${\ce {2CH4 -> C2H2 + 3H2}}$ (ΔH = 397kJ/mol)

Oxy được dùng để đốt cháy 1 phần methan, cung cấp thêm nhiệt cho phản ứng.

Hoạt hóa Hydro

Liên kết cộng hóa trị giữa C-H trong methan thuộc loại bền nhất trong hydrocarbon. Tuy nhiên, methan vẫn là nguyên liệu khởi đầu chính trong sản xuất hydro. Việc tìm kiếm các xúc tác có tác dụng thúc đẩy dễ dàng sự hoạt hóa hydro trong methan và các alkan bậc thấp khác là một lĩnh vực nghiên cứu khá quan trọng trong công nghiệp.

Phản ứng thế halogen

Methan phản ứng với halogen cho ra dẫn xuất halogen của methan và hydro halide.

Ví dụ: Methan phản ứng với chlor trong ánh sáng khuếch tán theo nhiều giai đoạn:

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

CH₃Cl + Cl₂ → CH₂Cl₂ + HCl

CH₂Cl₂ + Cl₂ → CHCl₃ + HCl

CHCl₃ + Cl₂ → CCl₄ + HCl

Phản ứng phân hủy

Methan có thể bị phân hủy ở nhiệt độ trên 1000^oC :

CH₄ → C + 2H₂

hoặc khi tác dụng với Cl₂ khi đun nóng hoặc fluor ở điều kiện thường, tạo thành muội than và hydro chloride :

CH₄ + 2Cl₂ → C + 4HCl

Phương pháp điều chế Methan

Từ nhôm carbide Al₄C₃

Al₄C₃ + 12H₂O → 4Al(OH)₃ + 3CH₄↑

Al₄C₃ + 12HCl → 4AlCl₃ + 3CH₄↑

Từ CH₃COONa (phản ứng với natri hydroxide) có xúc tác CaO ở nhiệt độ cao.

{\ce {CH3COONa + NaOH ->[to] CH4 + Na2CO3}}

Phản ứng trực tiếp có xúc tác nickel (hiệu suất rất thấp)

{\ce {C + 2H2 ->[Ni] CH4}}

Từ CO

CO + 3H₂ → H₂O + CH₄↑

Từ đường glucose (C₆H₁₂O₆)

C₆H₁₂O₆ → 3CO₂ + 3CH₄

Từ khí thiên nhiên
Phản ứng cracking alkan từ 3C trở lên (thường là cracking propan tại propan sẽ cho ra sản phẩm là methan trực tiếp)

${\ce {C3H8 ->[cracking] CH4 + C2H4}}$

Ứng dụng Methan

Nhiên liệu

Methan là một nhiên liệu quan trọng. So với than đá, đốt cháy methan sinh ra ít CO₂ trên mỗi đơn vị nhiệt giải phóng. Ở nhiều nơi, methan được dẫn tới từng nhà nhằm mục đích sưởi ấm và nấu ăn. Nó thường được biết tới với cái tên khí thiên nhiên.

Trong công nghiệp

Methan được dùng trong nhiều phản ứng hóa công nghiệp và có thể được chuyên chở dưới dạng khí hóa lỏng. Trong hóa công nghiệp, methan là nguyên liệu sản xuất hydro, methanol, acid acetic và anhydride acetic.

Methan trong khí quyển Trái Đất

Methan trong khí quyển là một khí gây hiệu ứng nhà kính. Mật độ của nó đã tăng khoảng 150% từ năm 1750 và đến năm 1998, mật độ trung bình của nó trên bề mặt Trái Đất là 1745 ppb. Mật độ ở bán cầu Bắc cao hơn vì ở đó có nhiều nguồn methan hơn (cả thiên nhiên lẫn nhân tạo). Mật độ của methan thay đổi theo mùa, thấp nhất vào cuối mùa hè.Đ

Quá trình tiêu huỷ

Cơ chế phá hủy chính của methan trong khí quyển là qua tác dụng với gốc hydroxide (OH):

CH₄ + OH → CH₃ + H₂O

Phản ứng này diễn ra ở trong tầng đối lưu làm cho methan tồn tại được từ 6 đến 9 năm.

Sự giải phóng đột ngột của sàng methan

Ở áp suất lớn, ví dụ như ở dưới đáy đại dương, methan tạo ra một dạng sàng rắn với nước, được gọi là methan hydrat. Một số lượng chưa xác định nhưng có lẽ là rất nhiều methan bị giữ lại dưới dạng này ở đáy biển. Sự giải phóng đột ngột của một thể tích lớn methan từ những nơi đó vào khí quyển là một giả thuyết về nguyên nhân dẫn tới những hiện tượng Trái Đất nóng lên trong quá khứ xa, đỉnh cao là khoảng 55 triệu năm trước.

Một tổ chức đã ước tính trữ lượng quặng methan hydrat dưới đáy đại dương vào khoảng 10 triệu triệu tấn (10 exagram). Giả thuyết rằng nếu Trái Đất nóng lên đến một nhiệt độ nhất định, toàn bộ lượng methan này có thể một lần nữa bị giải phóng đột ngột vào khí quyển, khuếch đại hiệu ứng nhà kính lên nhiều lần và làm Trái Đất nóng lên đến mức chưa từng thấy.

Methan bên ngoài Trái Đất

Methan đã được phát hiện hoặc tin là tồn tại ở vài nơi trong Hệ Mặt Trời. Người ta cho rằng nó được tạo ra nhờ những quá trình phản ứng vô sinh.

Dấu vết của khí methan cũng được tìm thấy ở bầu khí quyển mỏng trên Mặt Trăng của Trái Đất. Methan cũng được dò thấy ở các đám mây giữa những vì sao trong vũ trụ.

Tham khảo

Liên kết ngoài

Methan at The Periodic Table of Videos (University of Nottingham)
Gavin Schmidt, Methan: A Scientific Journey from Obscurity to Climate Super-Stardom Lưu trữ 2004-09-10 tại Wayback Machine, NASA Goddard, September 2004
Methan thermodynamics
International Chemical Safety Card 0291
Methan Hydrates
Safety data for methan Lưu trữ 2007-10-11 tại Wayback Machine
Catalytic conversion of methan to more useful chemicals and fuels
CDC – Handbook for Methan Control in Mining

This article uses material from the Wikipedia Tiếng Việt article Methan, which is released under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 license ("CC BY-SA 3.0"); additional terms may apply (view authors). Nội dung được phát hành theo CC BY-SA 4.0, ngoại trừ khi có ghi chú khác. Images, videos and audio are available under their respective licenses.
®Wikipedia is a registered trademark of the Wiki Foundation, Inc. Wiki Tiếng Việt (DUHOCTRUNGQUOC.VN) is an independent company and has no affiliation with Wiki Foundation.