Kali Periodat

Nó bao gồm một cation kali và một anion peiodat, hay nói cách khác là muối của kali và axit peiodic.

Kali periodat
Cấu trúc của kali peiodat
Mẫu kali peiodat
Danh pháp IUPAC	Kali peiodat
Tên khác	Kali meta-peiodat Kali iodat(VII)
Nhận dạng
Số CAS	7790-21-8
PubChem	516896
Số EINECS	232-196-0
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [K+].[O-]I(=O)(=O)=O
InChI	đầy đủ 1/HIO4.K/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1
Thuộc tính
Công thức phân tử	KIO4
Khối lượng mol	229,9999 g/mol
Bề ngoài	bột/tinh thể trắng
Mùi	không mùi
Khối lượng riêng	3,618 g/cm³
Điểm nóng chảy	582 °C (855 K; 1.080 °F) (phân hủy)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	0,17 g/100 mL (0 ℃) 0,42 g/100 mL (20 ℃) 4,44 g/100 mL (80 ℃) 7,87 g/100 mL (100 ℃)
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Bốn phương
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	Nguồn oxy hóa
NFPA 704	0 1 0
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Kali iodide Kali iodat
Cation khác	Natri peiodat
Hợp chất liên quan	Axit peiodic
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Kali peiodat được điều chế bằng phản ứng oxy hóa kali iodat bởi clo và kali hydroxide:

KIO₃ + Cl₂ + 2KOH → KIO₄ + 2KCl + H₂O

Nó cũng có thể được tạo ra bởi quá trình điện hóa kali iodat, tuy nhiên tính tan thấp của KIO₃ làm cho phương pháp này bị hạn chế sử dụng.

Kali peiodat hòa tan ít trong nước (một trong số muối ít tan của kali, do anion kích thước lớn), tạo ra một dung dịch kiềm nhẹ. Khi đun nóng (đặc biệt với mangan(IV) oxit xúc tác), nó phân hủy ở 582 ℃ để tạo thành kali iodat và giải phóng khí oxy.

Dạng tinh thể bốn phương của KIO₄ thuộc loại Scheelite (nhóm Fedorov I4₁/_a).